Question

【題目】某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和氧化鐵兩種產(chǎn)品。過程如下圖所示:

（1）過程①中發(fā)生反應的化學反應方程式為____________。

（2）過程②中發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________。

（3）加入過量A的作用是_________。

（4）產(chǎn)品F和G分別是__________。

Answer 1

【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 除去剩余的鐵 銅（Cu）、氧化鐵（Fe2O3）

【解析】

由于題目中指出：“處理可得到銅和氧化鐵兩種產(chǎn)品”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，要想制取銅，需將硫酸銅中的銅置換出，鐵和硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅，符合題意的物質(zhì)A金屬為鐵，由于要將全部銅離子置換出來，需要加入過量的A（鐵）；由于加入是過量鐵，由鐵有剩余，故固體C的成分為剩余的鐵和生成的銅；要獲得產(chǎn)品銅，就要除去剩余的鐵，在金屬活動順序表中，鐵位于氫之前，而銅位于氫之后，鐵可和稀硫酸反應，而銅不反應，故可在固體C中加入適量的稀硫酸，由此確定產(chǎn)品F為銅，溶液B和溶液E均為硫酸亞鐵溶液，另一種產(chǎn)品G則只能是氧化鐵。

（1）過程①中物質(zhì)A是過量的鐵，加入A發(fā)生的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）過程②中物質(zhì)D是適量的硫酸，發(fā)生反應是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；

（3）加入過量A的作用是除去剩余的鐵；

（4）產(chǎn)品F和G分別是銅（Cu）、氧化鐵（Fe2O3）。