Question

等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸分別與適量的MgO、Mg、Mg（OH）₂、MgCO₃恰好完全反應，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是

1. A.
   Mg
2. B.
   MgO
3. C.
   Mg（OH）₂
4. D.
   MgCO₃

Answer 1

A
分析：比較所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，可以先比較溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的大小，然后再去比較溶液的質(zhì)量或者是溶液中溶劑的質(zhì)量的大�。�
解答：由于是等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)相等的稀硫酸分別和適量的四種物質(zhì)反應，可設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98克，則：
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
40 98 120 18 24 98 120 58 98 120 36 84 98 120 18
根據(jù)化學方程式不難看出四個反應中生成的硫酸鎂的質(zhì)量是相等的，即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀硫酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀硫酸反應分別生成18克、36克、18克水，而鎂和稀硫酸反應沒有生成新的水，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂，
故選：A
點評：本題難度較大，主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生從不同的角度看待問題，從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．