下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
分析：依據(jù)較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能共存并發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析解答；
解答：解：A、Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，而I-具有較強(qiáng)的還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的過(guò)程為2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，故錯(cuò)誤；
B、由于H3O+、NO3-、Fe2+可發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O不能共存，故錯(cuò)誤；
C、該選項(xiàng)的四種離子能夠共存，故錯(cuò)誤；
D、該選項(xiàng)的四種離子中氫氧根可以使銅離子轉(zhuǎn)化成氫氧化銅沉淀，使銨根離子變?yōu)榘睔�，故不能共存，但以上反�?yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故正確；
故選D
點(diǎn)評(píng)：此題是離子間反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是找到不能共存的選項(xiàng)，而后看是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?烏魯木齊）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
【知識(shí)回放】
通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號(hào)）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
（3）通過(guò)探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械腍+和OH-不能大量共存；
H2SO4
H2SO4
溶液和
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫一組物質(zhì)，下同），因?yàn)?div id="trlzvfl" class="quizPutTag">Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
；
NaOH
NaOH
和
K2CO3
K2CO3
溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)?div id="jj5nltl" class="quizPutTag">K+、CO32-、Na+和OH-
K+、CO32-、Na+和OH-
（填離子符號(hào)，下同）能大量共存．
【知識(shí)升華】
通過(guò)對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

36、溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的應(yīng)用，與人們的生活息息相關(guān)．請(qǐng)你結(jié)合題意回答問(wèn)題．
（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個(gè)角度敘述）
①
溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水
；
②
溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為4：21：25
．
（2）在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．從這個(gè)說(shuō)法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關(guān)系是
碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大
．
（3）亞硝酸鈉（NaNO2）因外觀與食鹽相似，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)誤食中毒的事件．請(qǐng)你根據(jù)NaNO2和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO2和NaCl的方法．


20℃時(shí)，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解，則為NaCl
．
（4）鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學(xué)電源，廣泛應(yīng)用于國(guó)防、交通、生產(chǎn)和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是
1：4
．
（5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽(yáng)離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖．

請(qǐng)你依據(jù)溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷下列兩組物質(zhì)（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發(fā)生反應(yīng)，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)或離子符號(hào)，來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

下列哪組離子在溶液中不能大量共存：

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是


  1. A.
    Fe3+、NO3-、I-、K+
  2. B.
    H3O+、NO3-、Fe2+、Na+
  3. C.
    K+、Al3+、H+、MnO4-
  4. D.
    Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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