Question

【題目】已知A是Cu2（ OH）2CO3（銅綠），B﹣G七種物質(zhì)都是初中化學課本中出現(xiàn)過的化合物，其中F是常用的建筑材料；H為常見的單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件如圖所示）。

（1）請寫出物質(zhì)B的化學式_____。上述藍色溶液中的溶質(zhì)有_____、_____。

（2）在①﹣⑥反應中屬于化合反應的是_____（填序號）。

（3）寫出反應⑥的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】CuO CuSO4 H2SO4 ⑤ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【解析】

題中反應②加入過量稀硫酸后得到藍色溶液，根據(jù)硫酸和藍色以及過量的特征，可發(fā)現(xiàn)藍色溶液中含有2種溶質(zhì)：硫酸銅和硫酸，推出B為氧化銅；然后根據(jù)③反應后物質(zhì)“淺綠色”、“無色氣體”、“紅色固體”的性質(zhì)特點推出H為鐵；最后突破口在⑥信息是通入二氧化碳，所以C、F中有一為碳酸鹽，根據(jù)④中的高溫推出F為碳酸鈣、E為氫氧化鈣、C為水，根據(jù)信息逆推得出G為氧化鈣、D為二氧化碳。這一過程中充分的應用氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的一系列性質(zhì)而進行推斷。所以此題A中含有的元素符號為Cu、H、O、C，為堿式碳酸銅，即銅綠，帶入驗證，推理正確。

綜上所述：（1） B 為CuO；因為圖中過量硫酸，故藍色溶液中的溶質(zhì)有 CuSO4、H2SO4；

（2）反應①為Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，為分解反應；

反應②為氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，為復分解反應；

反應④為CaCO3CaO+CO2↑，為分解反應；

反應③中發(fā)生的反應為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，都是置換反應；

反應⑤為水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，為化合反應；

反應⑥為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。