不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別在于（ ）
A．最外層電子數(shù)不同
B．質(zhì)子數(shù)不同
C．相對(duì)原子質(zhì)量不同
D．中子數(shù)不同
【答案】分析：根據(jù)元素的定義解答：元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．
解答：解：元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱，元素不同核電荷數(shù)的不同，也就是質(zhì)子數(shù)一定不同，故不同元素之間質(zhì)子數(shù)一定不同，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)元素概念的考查題，只要利用不同元素質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同即可解決．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

20、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．如表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題：

（1） 15號(hào)元素屬于
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”），推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-3
，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
P2O5
．
（2）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

22、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．表1列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題：
1 H
+1		   2 He
0
3 Li
+1		 4 Be
+2		 5 B
+3		 6 C
+4-4		 7 N
+5-3		 8 O
-2		 9 F
-1		 10 Ne
0
11 Na
+1		 12 Mg
+2		 13 Al
+3		 14 Si
+4-4		 15 P
 		 16 S
+6-2		 17 Cl
+7-1		 18 Ar
0
（1）15號(hào)元素屬于
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”），推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-3
，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
P2O5
．
（2）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
．
（3）表中第三橫行開(kāi)頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化

根據(jù)以上的信息，可以得出的結(jié)論：
在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．表1列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題：
1H
+1		 2He
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P 16S
+6，-2		 17Cl
+7，-1		 18Ar
（1）核電荷數(shù)為9的元素名稱是
氟
氟
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
（2）16號(hào)元素屬于
非金屬
非金屬
（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是
氧
氧
． 推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3
．
（3）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
質(zhì)子數(shù)不同
．
（4）表中第三橫行開(kāi)頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化．

根據(jù)以上的信息，寫出這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為
NaCl
NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題：
1  H
+1		 2   He
0
3  Li
+1		 4  Be
+2		 5   B
+3		 6  C
+4-4		 7  N
+5-3		 8  O
-2		 9   F
-1		 10  Ne
0
11Na
+1		 12  Mg
+2		 13  Al
+3		 14  Si
+4-4		 15  P 16  S
+6-2		 17  Cl
+7-1		 18  Ar
0
（1）推測(cè)15號(hào)元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-3
-3
，11號(hào)和16號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為
Na2S
Na2S
．
（2）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
質(zhì)子數(shù)不同
．
（3）表中第三橫行開(kāi)頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如下圖所示的變化：

根據(jù)以上的信息，可以得出的結(jié)論為
在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、細(xì)鐵絲在空氣里燃燒火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵B、催化劑的作用只是加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度C、不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同D、最外層電子數(shù)等于8的微粒一定是稀有氣體元素的原子

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