【題目】某化學實驗小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗。A中反應開始時,彈簧夾C處于打開狀態(tài)。一段時間后,關閉C,裝置A中仍在反應。過一會兒,觀察到裝置A中液體通過長導管進入裝置B,裝置B中出現白色沉淀,裝置A中液體能進入裝置B的原因:____________,裝置B中出現白色沉淀的化學反應方程式為____________。小組同學探究反應后裝置B中溶液的溶質成分。
(提出問題)反應后裝置B溶液的溶質成分是什么?
(猜想與假設)猜想1:NaCl、CaCl2 猜想2:NaCl、HCl; 猜想3:NaCl、NaOH; 猜想4:NaCl、NaOH、Na2CO3。
(交流討論)經討論,大家一致認為猜想________一定不合理。理由是________。
(實驗探究)將反應后裝置B中所得混合物過濾,取少量濾液分別進行如下實驗:
實驗1:向濾液中滴加碳酸鈉溶液,無明顯現象,則猜想________不正確。
實驗2:小王通過進一步的實驗證明猜想4正確,請你在下面的橫線上幫他補全實驗操作和現象。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中,然后先滴加少量無色酚酞試液,再加入______溶液。 | _______ | “猜想4”成立 |
(拓展延伸)小田完成一道類似的家作時得了滿分。請你認真分析后寫出答案。取6g部分變質的NaOH固體樣品,加人73g溶質的質量分數為10%的稀鹽酸充分反應,測得pH小于7,再滴加8mL的NaOH溶液,測得pH恰好為7,蒸發(fā)所得的溶液,得到的晶體的質量為_____。
【答案】隨著二氧化碳增多,瓶內氣壓增大,把液體壓入B中 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 2 含有HCl時不能產生白色沉淀 1 過量氯化鈣 先是溶液變紅色,后是產生白色沉淀,溶液仍然是紅色 11.7g
【解析】
裝置A中液體能進入裝置B的原因:隨著二氧化碳增多,瓶內氣壓增大,把液體壓入B中;在A中大理石中碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,裝置B中出現白色沉淀,是因為反應的化學反應方程式為:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
交流討論:
碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。經討論,大家一致認為猜想2一定不合理。理由是含有HCl時不能產生白色沉淀。
實驗1:碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。向濾液中滴加碳酸鈉溶液,無明顯現象,說明溶液中不含有氯化鈣,則猜想1不正確;
實驗2:根據上述分析可知,溶液中一定存在氯化鈉。若猜想4成立,溶液存在NaCl、NaOH、Na2CO3,NaOH、Na2CO3呈堿性,滴加少量無色酚酞試后溶液呈紅色,碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉,可用過量的氯化鈣溶液,檢驗碳酸鈉,并完全除去碳酸鈉,若有白色沉淀生成,則存在碳酸鈉,若溶液中存在氫氧化鈉,溶液仍呈紅色。實驗過程如下所示:
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中,后先滴加少量無色酚酞試液,再加入過量氯化鈣溶液 | 先是溶液變紅色,后是產生白色沉淀,溶液仍然是紅色 | 猜想4成立 |
拓展延伸:
由氫氧化鈉、碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式可知,NaOH+HCl═NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,則有:2HCl~2NaCl。
設:反應生成氯化鈉質量為x。
x=11.7g。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在某鐵的樣品中,可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應,得到0.20g H2,則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質是( )
A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Al和Cu
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是教科書上的四個實驗,通過實驗現象得出的下列結論中,正確的是( 。
①既說明CO2的密度比空氣大,又說明CO2不能燃燒也不支持燃燒
②既說明分子在不斷運動,又說明氨氣溶于水可使酚酞溶液變紅
③既可探究可燃物的燃燒條件,又說明白磷的著火點比紅磷低
④既說明二氧化碳易溶于水,又說明二氧化碳具有酸性
A. ①②③④B. ①③④C. ①②③D. ①③
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是密閉容器中某反應的微觀示意圖,“”、“”表示不同種元素的原子.
(1)反應前的方框內應再填入1個______微粒(填序號),判斷依據是______.
A.B.C.
(2)該反應屬于______反應(填:“分解”、“化合”或“置換”).
(3)“”和“”兩種原子的本質區(qū)別是______不同.
(4)若“”表示水分子,則MnO2催化“”分解的化學方程式為______.
(5)若“”表示二氧化碳分子,寫出“”與氧化鐵反應的化學方程式______,“”在此反應中體現______性.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】不同溫度下,碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示
溫度/℃ 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 |
碳酸鈉 | 7.0 | 21.8 | 48.8 | 46.4 |
碳酸氫鈉 | 6.9 | 9.6 | 12.7 | 16.4 |
⑴ 服用碳酸氫鈉治療胃酸過多時,胃液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),發(fā)生反應的化學方程式是____________________。
⑵為區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體。在20℃時,各盛有100mL水的甲、乙兩燒杯中,分別加入等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,充分溶解后,現象如圖所示。
甲燒杯中加入的物質是________(填化學式),加入的質量m的范圍為:______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩個化學研究小組的同學對生活中的一些金屬材料進行了一系列的研究。
Ι.甲組同學收集了一些廢銅屑。他們欲用這些廢銅屑制取硫酸銅,設計了如下兩個方案:
方案1:CuCuOCuSO4
方案2:CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O]
從綠色化學的觀點出發(fā),上述兩個方案中,你認為比較合理的是_____方案(填“1”或“2”)。
Ⅱ.乙組同學還利用單質銅制取氫氧化銅。設計方案如圖1:
(1)銅加熱轉化為氧化銅的化學反應,屬于_____反應類型(填“化合”、“分解”、“置換”之一)。
(2)取一定量的氧化銅放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應。向燒杯中逐滴加入 10%的NaOH溶液,產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖2所示。
① 滴入上述NaOH溶液至 B 點時,溶液中溶質是_____。
② 當滴入上述NaOH溶液至 A 點時,試通過計算,所得氫氧化銅沉淀的質量_____。(計算結果精確至 0.1g)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯,分別加入等質量、等溶質質量分數的足量稀鹽酸,將天平調節(jié)至平衡.然后向左盤的燒杯中加入4.0含鈣元素的質量分數為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物,使之完全反應.欲使天平恢復平衡,可向右盤的燒杯中加入( )
A.3.5g氫氧化鈉溶液 B.2.8g氧化鐵 C.2.8g碳酸鈉溶液 D.2.4g鎂
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】菱鎂礦的主要成分是MgCO3,為了分析某菱鎂礦中MgCO3的含量,學習小組進行了實驗研究.取10克菱鎂礦樣品,向其中逐滴加入未知質量分數的H2SO4溶液,生成的氣體全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質量記錄如表:
加入H2SO4溶液的質量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
NaOH溶液增加的質量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
(假設菱鎂礦中的雜質不溶于水,不與酸發(fā)生反應.)
(1)10克菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應,生成CO2的質量為_____.
(2)該菱鎂礦中MgCO3的質量分數是多少?____
(3)該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質質量分數是多少?____
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