Question

【題目】在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學(xué)們對該實驗進行了一些探究。

探究一 M溶液中的溶質(zhì)是什么？

（1）【提出猜想】該組同學(xué)認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是 ，②是CaCl2．

【收集資料】CaCl2水溶液呈中性。

（2）【設(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加		猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH

（3）【實驗驗證】同學(xué)們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	“猜想一”不成立

他們的實驗結(jié)論是否正確？ ，理由是 ．

（4）【繼續(xù)探究】設(shè)計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液	若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
		“猜想二”成立
		“猜想三”成立

Answer 1

【答案】探究一 （1）氫氧化鈣；（2）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
酚酞	溶液變紅	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【提出猜想】猜想二：NaOH和Ca（OH）2；

（3）不正確，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體；（4）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
Na2CO3
	若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀
	若AB中都沒有沉淀

【解析】

試題分析：因為碳酸鈉回合氯化鈣或者氫氧化鈣反應(yīng)都能夠得到白色的碳酸鈣沉淀，如果是氫氧化鈣，則滴入酚酞試液后，會變?yōu)榧t色，因為氫氧化鈣是一種堿，碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 過濾后澄清濾液中會有三種情況：猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：NaOH和Ca（OH）2；猜想三：NaOH ，滴入鹽酸后沒有氣泡不能說明其中不含有碳酸鈉，因為溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體；分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入碳酸鈉溶液，若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀說明猜想一正確，若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀，則說明猜想二正確，而若AB中都沒有沉淀說明猜想三正確。