Question

4．通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請你回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的H⁺離子（填離子符號），因此，它們有很多相似的化學性質．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，它們有很多相似的化學性質，是由于在它們的溶液中存在有相同的氫氧根離子（填名稱）．氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥二氧化硫氣體，原因是2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應，中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（4）地震災害發(fā)生后，為了災區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經常對災區(qū)水源進行監(jiān)測，獲得可靠的科學依據．現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應如何操作取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液，滴在試紙上，等一會與標準比色卡對比，然后讀出pH的值．

Answer 1

分析 （1）理解酸的定義：酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，熟記酸的通性；
（2）根據堿在水溶液中能電離出氫氧根離子，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水進行分析；
（3）根據硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水進行分析；
（4）根據測定溶液酸堿度最簡單的做法是采用pH試紙進行檢驗進行分析．

解答 解：（1）因為酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺；
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，它們有很多相似的化學性質，是由于在它們的溶液中存在有相同的氫氧根離子，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥二氧化硫氣體，原因是：氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
（4）取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液，滴在試紙上，等一會與標準比色卡對比，然后讀出pH的值．
故答案為：（1）H⁺；
（2）氫氧根，2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
（4）取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液，滴在試紙上，等一會與標準比色卡對比，然后讀出pH的值．

點評 本題主要考查了酸的化學性質、酸堿性的測定相關的知識，培養(yǎng)學生的應用知識的能力．