Question

【題目】為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取黃銅樣品100克于燒杯中，加入100克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量

是199.2克．回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）該反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是 克；

（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為 ；

（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；

（5）用288噸含Cu2O 60%赤銅礦（雜質(zhì)中不含銅）可煉得這種黃銅的質(zhì)量為 噸．

（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）0.8g；（3）=；

（4）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74%；

（5）可煉得這種黃銅的質(zhì)量為208t．

【解析】（1）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）生成氫氣的質(zhì)量為：100g+100g﹣199.2g=0.8g；

（3）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.8g

=

x=26g

（4）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=74%；

（5）設(shè)可煉得這種黃銅的質(zhì)量為y

Cu2O﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2Cu

144 128

288t×60% y×74%

=

y=208t