（6分）某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，取5g銅鋅混合物放入燒杯中，向試管內(nèi)加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡（如圖所示），然后將稀硫酸倒入燒杯中（試管不取出），恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯中觀(guān)察到的一項(xiàng)現(xiàn)象                                   。
⑵充分反應(yīng)后天平指針會(huì)           （填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一），理由是                                                                   。
⑶恰好完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量。（保留到0.01g）
(1)固體逐漸減少（溶解）或有氣體產(chǎn)生                         …1分
(2)偏右…1分 鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣，使燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少…1分
(3) 23.15g
（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故現(xiàn)象為固體逐漸減少，并有氣體產(chǎn)生
（2）鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣，使燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少，天平會(huì)向右傾斜，天平指針偏右
(3)設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
20g×24.5%="4.9g"
Zn  +  H2SO4  ===  ZnSO4  +  H2↑
65       98                    2
x       4.9g                   y
65:4.9g = x:98  解得  x="3.25g"
2:4.9g = y:98   解得  y="0.1g"
3.25g+20g-0.1g="23.15g"
答：所得溶液的質(zhì)量為23.15g。
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（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為　_________　g；
（2）計(jì)算這瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

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在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來(lái)制取純堿。某純堿生產(chǎn)廠(chǎng)制得的產(chǎn)品Na2CO3中混有少量NaHCO3。為了測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g混合物加熱(2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O, Na2CO3受熱不分解），反應(yīng)過(guò)程中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
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（2）100g混合物中NaHCO3的質(zhì)量；

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