Question

某固體物質(zhì)可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、NaOH中的一種或幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：試回答：

（1）白色沉淀A的化學(xué)式為

BaCO₃

，無色氣體D的化學(xué)式為

CO₂

．
無色氣體D一般用

澄清石灰水

檢驗，該反應(yīng)的方程式為

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

（2）原固體中一定含有

碳酸鈉

一定不含有

硫酸鈉、氫氧化鈉

可能含有

氯化鈉

．
（3）為檢驗上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學(xué)又設(shè)計了如下實驗方案．
①取少量固體溶于水，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，過濾；
②取濾液加入AgNO₃溶液，觀察有無白色沉淀生成．
由此得出結(jié)論．（請在以下實驗方案的設(shè)計評價a、b中選擇一種觀點回答，都選不得分．）
a．如果你認(rèn)為該同學(xué)的設(shè)計正確，請說明理由是

不填

b．如果你認(rèn)為該同學(xué)的設(shè)計不正確，提出你的設(shè)計方案

操作方法	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量固體溶于水（取樣），加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成（無現(xiàn)象）	含有氯化鈉（沒有氯化鈉）

Answer 1

分析：如依據(jù)圖示中白色沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀不是BaSO₄，排除Na₂SO₄；白色沉淀溶于稀硝酸，說明此白色沉淀為BaCO₃，故一定有Na₂CO₃；然后根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，確定其它物質(zhì)．據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）結(jié)合實驗的過程可得以下結(jié)論：①加適量氯化鋇溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀A為BaCO₃沉淀而不是BaSO₄；又因為在所給的四種物質(zhì)中，只有Na₂CO₃含有碳酸跟離子，故可判定粉末中一定有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄；故無色溶液B中的溶質(zhì)為NaCl；此時溶液的pH=7說明該溶液中不含氫氧化鈉；
②由①的分析可知，白色沉淀A為碳酸鋇，與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，故可判斷無色溶液C為硝酸鋇溶液，無色氣體D為CO₂；二氧化碳常用澄清石灰水鑒定，其方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）綜上所述該物質(zhì)中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉、氫氧化鈉，可能含有氯化鈉；
（3）a的觀點不正確，因為實驗過程是檢驗有無氯離子的存在，從而確定是否含有氯化鈉，但實驗過程中加入了氯化鋇，無法確定氯離子是否來源于氯化鈉；
如果要鑒定溶液中是否含有氯化鈉可采用的方式有多種：①取少量固體溶于水（取樣）②加入足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論（或①取少量固體溶于水（取樣）②加入AgNO₃溶液再加入足量稀硝酸③觀察最終有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論；或者①取少量固體溶于水（取樣）②加足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應(yīng)，過濾；取濾液加入AgNO₃溶液③觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論；
故答案為：（1）BaCO₃；CO₂．澄清石灰水； Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；（2）碳酸鈉；硫酸鈉、氫氧化鈉；氯化鈉；
（3）不填；

操作方法	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量固體溶于水（取樣），加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成（無現(xiàn)象）	含有氯化鈉（沒有氯化鈉）

點評：此題主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求學(xué)生具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力．解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．