【題目】結合以下實驗室制取氣體的常用裝置回答問題:

(1)寫出標號儀器的名稱:① ;② ;③ ;④ ;

(2)實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣時,應選用的發(fā)生裝置是 (填字母,下同),收集裝置是 ,其中二氧化錳起 作用,寫出反應的符號表達式 ;

(3)A裝置中試管口略向下傾斜的目的是 ;

(4)若用D裝置收集氧氣,檢驗氧氣是否收集滿的方法是 ;

(5)如果用高錳酸鉀制氧氣,應選用的發(fā)生裝置是 ,所選發(fā)生裝置中還缺少 .主要操作步驟有①從水槽中移出導管 ②檢查裝置的氣密性 ③熄滅酒精燈,停止加熱 ④收集氧氣 ⑤加熱 ⑥裝入藥品,固定好裝置.請寫出正確的操作順序 (填序號) .寫出反應的符號表達式

(6)裝置B中反應十分劇烈,為了安全,應該 (選填字母);

A、控制液體的滴加速度 B、用體積小的錐形瓶 C、加熱反應物

(7)氨氣極易溶于水,且密度比空氣小,實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣,應選用 作發(fā)生裝置,收集氨氣最好選用 裝置.

【答案】(1)試管,分液漏斗,集氣瓶,水槽;

(2)B,D或E,催化,2H2O22H2O+O2↑;

(3)防止冷凝水回流,炸裂試管;

(4)將帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明集滿;

(5)A,試管口放一團棉花,②⑥⑤④①③,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;

(6)A;(7)A,C

【解析】(1)通過分析題中所指儀器的作用可知,①是試管,②是分液漏斗,③是集氣瓶,④是水槽;

(2)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體,反應條件是常溫,氧氣密度比空氣大,不易溶于水,所以應選用的發(fā)生裝置是B,收集裝置是D或E,二氧化錳是該反應的催化劑,起催化作用,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑;

(3)加熱固體時,試管口略向下傾斜的目的是:防止冷凝水回流,炸裂試管;

(4)氧氣有助燃性,所以用D裝置收集氧氣,檢驗氧氣是否收集滿的方法是:將帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明集滿;

(5)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體,反應條件是加熱,應選用的發(fā)生裝置是A,試管口需要放一團棉花,防止高錳酸鉀粉末進入導管,制取氧氣的步驟可概括為“查裝定點收移熄”,排列出的順序是:②⑥⑤④①③,高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學方程式為:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑;

(6)控制液體的滴加速度可以得到平穩(wěn)的氧氣流,用體積小的錐形瓶不能改變反應速率,故B錯誤,加熱反應物會使反應速率加快,故C錯誤;故選A;

(7)實驗室制取氨氣的反應物是固體,反應條件是加熱,氨氣極易溶于水,且密度比空氣小,所以應選用A作發(fā)生裝置,收集氨氣最好選用C裝置.

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反應前物質的質量/g

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過氧化氫溶液

二氧化錳

固體與液體混合物質量

68.0

0.1

66.5

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2反應后所得固液混合物中二氧化錳的質量為

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