Question

（2011年山東聊城，6題）某同學家新換了淋浴噴頭,從說明書上了解到該噴頭是銅制鍍鉻的,他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁銅在金屬活動性順序中的相對位置關系,進行如下探究活動:
【查閱資料】①鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜;②鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO₄)溶液……
③鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應,生成無色的硫酸鋁溶液……
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮.

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現象	鉻片表面產生氣泡緩慢,溶液變藍色	無明顯現象	鋁片表面產生氣泡較快
結論	鉻能與稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較慢	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是

 
【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是                            
(2)實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是                                    
(3)甲同學提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸,也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,你認為       (填“可行”或“不可行”).
(4)乙同學認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,這三種藥品是                               .
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有:
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱.

Answer 1

Al＞Cr ＞Cu (1)除去金屬片表面的氧化物.(2)Cr＋H₂SO₄=CrSO₄＋H₂↑(3)不可行
(4)Al₂(SO₄)₃溶液 Cr  CuSO₄溶液或Al CrSO₄溶液 Cu ①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱

比較金屬活動性順序常用的方法有：1.比較金屬與酸反應：通過觀察能否反應，以及反應的快慢來比較金屬活動性順序，能與酸反應的屬于活潑金屬，反應越快越活潑，不能與酸反應的為不活潑金屬；2.觀察金屬與鹽溶液反應：在金屬活潑順序中，排在前面的金屬能將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。在金屬與酸的實驗過程中通過三種金屬與酸的反應劇烈程度，可得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系為鋁＞鉻＞銅；用砂紙打磨金屬片的目的是除掉金屬表面的油漆或氧化膜；鉻與稀硫酸反應的化學方程式為：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；鋁和鉻都能置換出硫酸銅溶液中的銅，說明鋁和鉻都比銅活潑，但是鋁和鉻的活動性無法比較，所以不能用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸，甲同學的提議不可行。若用三種試劑兩步實驗，比較三種金屬的活動性強弱，則這兩個實驗涉及的置換反應出現兩種不同結果才能比較三種金屬活動性，通常用的方法是先將三種金屬按活動性強弱排好順序，取兩頭的金屬單質與中間金屬的鹽溶液分別反應，或取兩頭的金屬的鹽溶液與中間金屬單質分別反應，即可比較出活動性強弱。