Question

10．實(shí)驗(yàn)中學(xué)同學(xué)開(kāi)展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫(xiě)出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸    ②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有Cu²⁺和OH^-，④中有Ba²⁺和CO₃^2-．
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請(qǐng)將它們填入下面合適的“（　�。�”中，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

【拓展運(yùn)用】通過(guò)形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入NaOH（填寫(xiě)化學(xué)式）除去硫酸銨．

Answer 1

分析 運(yùn)用酸、堿、鹽的知識(shí)解決該題，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件生成沉淀或氣體或生成水復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生填空，最后復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)用Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺的特性解決．

解答 解：【練習(xí)質(zhì)疑】硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
【研究討論】陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水復(fù)分解反應(yīng)就可發(fā)生，③中有Cu²⁺和OH^-；④中有Ba²⁺和CO₃^2-；
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】在這三種離子中NH₄^+_與OH^-能產(chǎn)生氨氣和水，鋇離子能與硫酸根離子產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子與鈣離子產(chǎn)生白色沉淀，所以符合條件的離子是：NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-；
【拓展運(yùn)用】除去硫酸鈉中的硫酸銨實(shí)際是除去銨根離子，有題中復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)知選用堿，又不能引入新雜質(zhì)所以選氫氧化鈉．
故答案為：【練習(xí)質(zhì)疑】CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
【研究討論】Cu²⁺和OH^-；Ba²⁺和CO₃^2-；
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-；
【拓展運(yùn)用】NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題在對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析的基礎(chǔ)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了考查并且延伸到物質(zhì)鑒別，綜合性強(qiáng)．