（2012?佛山）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書(shū)．
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XX鈣片

          [藥品規(guī)格]每片含CaCO30.625g
          [用法用量]每次一片，每天2次請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          40%
          40%
          ．
          （2）若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          25%
          25%
          ．
          （3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為
          0.5
          0.5
          g．			


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)
          相對(duì)分子質(zhì)量
          ×100%，進(jìn)行分析解答．
          （2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
          （3）根據(jù)題意，每次服用一片，每天2次，每片鈣片的質(zhì)量為1g，計(jì)算出每天服用鈣片的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出每天攝入鈣元素的質(zhì)量．
          解答：解：（1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          40
          40+12+16×3
          ×          100%=40%．
          （2）每片含CaCO3的質(zhì)量為0.625g，含鈣元素的質(zhì)量為：0.625g×40%=0.25g．
          每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          0.25g
          1g
          ×          100%=25%．
          （3）根據(jù)題意，每次服用一片，每天2次，每片鈣片的質(zhì)量為1g，則每天服用鈣片的質(zhì)量為1g×2=2g，其中含鈣元素的質(zhì)量為2g×25%=0.5g．
          故答案為：（1）40%；（2）25%；（3）0.5．
          點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?佛山）硬水中含有較多的可溶性鈣和鎂的化合物，會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多影響．下列軟化硬水程度最高的方法是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?佛山）豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相互反應(yīng)生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)．其中發(fā)生的反應(yīng)屬于（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?佛山）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
          （1）漂白粉是一種
          混合物
          混合物
          （填“純凈物”或“混合物”）．
          （2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH
          減小
          減小
           （填“增大”或“減小”或“不變”）．
          （3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫(xiě)出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
          Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
          ．
          （4）有一包長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)．
          【提出問(wèn)題】長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
          【猜想】
          猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
          猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為
          CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
          CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
          ；
          猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
          【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．

          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          
①取少量樣品于試管中，
          加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，
          加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，

          把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中
          把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中
          ．          		
有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．

          猜想2成立
          

          
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．

          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色
          ．
          

			
          

			
          
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