Question

（2007?肇慶）在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下：

四種物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應前質(zhì)量（g）	25	15	1	5
反應后質(zhì)量（g）	11	未測	1	22

則下列表述正確的是（ ）

• A．未測值為3g
• B．丙可能是催化劑
• C．乙全部發(fā)生了反應
• D．甲與乙反應的質(zhì)量比為14：3

Answer 1

【答案】分析：利用質(zhì)量守恒定律，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可計算出反應后未測的乙物質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系，對反應中各物質(zhì)參與反應情況進行判斷．
解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，未測物質(zhì)乙的質(zhì)量=（25+15+1+5）-（11+1+22）=12g；故A不正確；
B、物質(zhì)丙在反應前后質(zhì)量不變，根據(jù)催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的特點，可推測該物質(zhì)可能為反應的催化劑；故B正確；
C、反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量為12g，根據(jù)反應前后物質(zhì)質(zhì)量差可得知反應中只有15g-12g=3g乙物質(zhì)發(fā)生了反應；故C不正確；
D、參加反應的甲、乙物質(zhì)的質(zhì)量比=（25g-11g）：（15g-12g）=14：3；故D正確；
故選BD．
點評：對此類問題進行分析時，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出表中未測物質(zhì)的質(zhì)量，是需要首先解決的量．