(2013?槐蔭區(qū)二模)將CO和CO2的混合氣體10g,在高溫下緩慢通過(guò)足量的氧化鐵后,再把得到的氣體通入足量的澄清石灰水中,過(guò)濾,干燥,得到30g白色沉淀,則原混合氣體中CO 和 CO2的質(zhì)量比為( 。
分析:一氧化碳和二氧化碳在高溫下緩慢通過(guò)足量的氧化鐵后,其中的一氧化碳完全和氧化鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)化成了二氧化碳,這些二氧化碳中的碳元素轉(zhuǎn)化到了碳酸鈣中,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以求出二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)差量法可以求出一氧化碳的質(zhì)量.
解答:解:過(guò)濾,干燥,得到30g白色沉淀是碳酸鈣,
設(shè)通入足量的澄清石灰水中的二氧化碳的質(zhì)量為X,
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
 44                   100
 X                    30g
44
100
=
X
30g

X=13.2g,
通過(guò)計(jì)算可知,CO和CO2的混合氣體10g在高溫下緩慢通過(guò)足量的氧化鐵后,氣體質(zhì)量增加了:13.2g-10g=3.2g,
由CO→CO2可知,
當(dāng)有28份質(zhì)量的一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳后,增加的質(zhì)量為:44份-28份=16份,
設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為Y,
根據(jù)題意有:
28
16
=
Y
3.2g

Y=5.6g,
所以,原混合氣體中,一氧化碳的質(zhì)量是5.6g,二氧化碳的質(zhì)量是10g-5.6g=4.4g;
則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為:5.6g:4.4g=14:11.
故選:A.
點(diǎn)評(píng):解答本題的關(guān)鍵是要理解30g白色沉淀是碳酸鈣,在理解碳酸鈣的基礎(chǔ)上,合理利用差量法即可求出兩種物質(zhì)的質(zhì)量比.
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