Question

【題目】二維價類圖可有效幫助我們建立物質(zhì)之間的聯(lián)系，高效進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。

（1）銅單質(zhì)常用作制電線，這體現(xiàn)了銅的_____性；區(qū)分鐵絲和銅絲，最簡單的方法是_____。

（2）圖中物質(zhì)A的化學(xué)式為_____；高溫條件下，氧化銅會分解為A和一種常見的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）圖中物質(zhì)B的化學(xué)式為_____，顏色為_____色。CuO可否通過一步反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為CuSO4_____（填“能”或“不能”）。寫出一種相對分子質(zhì)量與B相等的酸與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，屬于_____（填基本反應(yīng)類型）。

（4）常用無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，該過程發(fā)生的是_____（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

（5）實驗室中經(jīng)常用碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液制備產(chǎn)品——堿式碳酸銅，反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑。反應(yīng)時若有少量3Cu（OH）2·CuCO3生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（填“偏大”“不變”或“偏小”）

Answer 1

【答案】導(dǎo)電 觀察顏色（其他答案不給分） Cu2O 4CuO2Cu2O+O2↑ Cu(OH)2 藍(lán) 能 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（寫與磷酸反應(yīng)的化學(xué)方程式也給分） 復(fù)分解反應(yīng) 化學(xué)變化 Na2SO4 偏大

【解析】

（1）銅單質(zhì)常用作制電線，這體現(xiàn)了銅的電阻率低，導(dǎo)電性好；區(qū)分鐵絲和銅絲的最簡單方法是：觀察顏色，銅絲是紫紅色（或紅色），鐵絲是銀白色；

（2）物質(zhì)A屬于氧化物，且銅的化合價為+1價，化學(xué)式為Cu2O；高溫條件下，氧化銅會分解為氧化亞銅和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO2Cu2O+O2↑；

（3）物質(zhì)B屬于堿類，化學(xué)式為Cu(OH)2，為藍(lán)色固體。氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，CuO能通過一步反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為CuSO4。氫氧化銅的相對分子質(zhì)量為98，硫酸的相對分子質(zhì)量為98；氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水的化學(xué)方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，該反應(yīng)符合“兩交換、不變價”，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

（4）常用無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，白色無水硫酸銅遇水產(chǎn)生五水硫酸銅（CuSO4·5H2O）晶體，有新物質(zhì)產(chǎn)生，該過程發(fā)生的是化學(xué)變化。

（5）實驗室中經(jīng)常用碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液制備產(chǎn)品——堿式碳酸銅，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物比生成物多4個鈉原子、2個硫原子和8個氧原子，則反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。反應(yīng)時若有少量3Cu（OH）2·CuCO3生成，3Cu（OH）2·CuCO3中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于Cu(OH)2CO3；則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。