氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O═LiOH+H2↑．據(jù)此計算：
（1）在LiH中，Li元素顯+1價，則H元素顯
-1
-1
價．
（2）計算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．
分析：（1）依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零分析解答；
（2）寫出化學(xué)方程式并代入氫化鋰的質(zhì)量即可計算出氫氣的質(zhì)量．
解答：解：（1）由于化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，在LiH中Li為+1價，所以H元素的化合價為-1；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
LiH+H2O=LiOH+H2↑  
8            2
80g          x      
8
80g
=
2
x
        
x=20g   
故答案為：（1）-1；（2）答：生成氫氣的質(zhì)量為20g；
點評：此題主要是考查化學(xué)方程式和化合價知識，題型基礎(chǔ)，重點是對相關(guān)基礎(chǔ)知識的考查；
練習(xí)冊系列答案
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（2013?安慶二模）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源．某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與水反應(yīng)，得到100g氫氧化鋰（LiOH）溶液，同時產(chǎn)生了氫氣（LiH+H2O=LiOH+H2↑）．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則所得氫氧化鋰溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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（2011?北京）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑．計算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源．某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與99.4克水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）氫化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=X+H2↑．則X的化學(xué)式為
LiOH
LiOH
；
（2）氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為
7：1
7：1
；
（3）反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量為
0.2
0.2
g；
（4）取用氫化鋰的質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH + H2O　　 LiOH + H2↑。計算80 g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。

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