Question

在活動(dòng)探究課上，老師拿來一包由氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉三種物質(zhì)中取出的兩種物質(zhì)等質(zhì)量混合而成白色粉末和一瓶沒有標(biāo)簽的未知酸溶液，請各實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行成分測定．甲小組設(shè)計(jì)如下方案：若他們測知，A為人的正常生理活動(dòng)所必須不可少的物質(zhì)，B能使澄清石灰水變渾濁．請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)名稱：B

 

，未知酸溶液

 

．
（2）寫1個(gè)題中有關(guān)物質(zhì)與未知酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）若乙小組的同學(xué)取10.0g白色粉末也按照甲組同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他們最終得到固體的質(zhì)量為8.5g．你認(rèn)為這包白色粉末的組成是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，A為人的正常生理活動(dòng)所必須不可少的物質(zhì)，故A是氯化鈉；B能使澄清石灰水變渾濁，故B是二氧化碳；白色粉末加入未知酸溶液能得到氯化鈉，故酸是鹽酸，據(jù)此解答．

解答：解：：（1）A為人的正常生理活動(dòng)所必須不可少的物質(zhì)，可確定A為氯化鈉，所以無色液體是氯化鈉溶液；故未知酸溶液中含有氯離子，則可推斷未知酸溶液為稀鹽酸，B能使澄清石灰水變渾濁，故B是二氧化碳，故填：二氧化碳，鹽酸；
（2）因?yàn)樯�成物中有二氧化碳，由此推斷白色粉末中含有碳酸根離子；且白色粉末溶于稀鹽酸得到氯化鈉溶液，碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，因此白色粉末可能的組成為：Na₂CO₃和NaCl，NaHCO₃和NaCl，Na₂CO₃和NaHCO₃；白色粉末中碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）8.5gNaCl中鈉元素的質(zhì)量=8.5g×

23

58.5

×100%=3.34g，根據(jù)化學(xué)變化前后鈉元素質(zhì)量不變，則10g白色粉中鈉質(zhì)量的分?jǐn)?shù)=

3.34g

10g

×100%=33.4%；NaCl中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

23

58.5

×100%=39.3%，Na₂CO₃中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

46

106

×100%=43.3%，NaHCO₃中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

23

84

×100%=27.4%，因?yàn)?9.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的組成為NaHCO₃和NaCl．因?yàn)?3.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的組成也可能為Na₂CO₃和NaHCO₃，故填：NaCl和NaHCO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃．

點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．通過計(jì)算確定物質(zhì)的成分，需要利用近似平均值的知識(shí)．