Question

小沁同學用如右圖所示裝置測定某純堿樣品（雜質為NaCl）中Na₂CO₃的質量分數(shù)。C為有刻度的玻璃儀器，可裝合適的液體，根據(jù)液面位置變化測定氣體體積。

（1）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品、水、油裝入各儀器中，連接并調整好裝置后，再進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；

     ②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫；

     ③由A向B滴加足量稀硫酸；

④調節(jié)D的位置至C、D中液面高度一致，記錄C中液面位置。

上述進行的操作的順序是               （填序號）。

（2）若純堿樣品的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得CO₂體積為VL，要求出Na₂CO₃

的質量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是         ；

①反應前加入稀硫酸的體積              ②反應前加入稀硫酸的質量分數(shù)

③實驗前反應裝置中空氣的體積          ④該實驗條件下CO₂的密度

（3）若B中純堿樣品的質量為10.6g，為確保Na₂CO₃全部參與反應，從A中加入到B

中的稀硫酸（溶質質量分數(shù)為10%）至少為多少克？（要解題過程，本小題共3分）

  （4）總結反思：①小沁同學測定某純堿樣品（雜質為NaCl）中Na₂CO₃的質量分數(shù)偏低的原因可能是                             

Answer 1

（1）①③②④  （2）④ 

（3）解：設加入到B中的稀硫酸質量至少為x。

    Na₂CO₃ +H₂SO₄= Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O                （1分）

  106     98           

   10.6g   x×10%                

  正確列式                         

 解出 x=98g        （1分）

答：加入到B中的稀硫酸質量至少為98g。   設答正確（1分