Question

15．A～I為初中化學中常見物質，已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍色沉淀，G、I均為只含有一種溶質的溶液，甲為鋅粉和鐵粉的混合物．“→”表示物質間存在著相應的轉化關系（部分生成物未標出），它們之間的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）A的化學式是CaO，俗稱生石灰，I的化學式為Na₂CO₃．
（2）寫出B與I反應的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）將溶液G與甲充分反應后過濾，向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣E中一定含有銅，濾液F中一定含有的陽離子是Zn²⁺、Fe²⁺．

Answer 1

分析 根據A～I為初中化學中常見物質，C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣，A為金屬氧化物，碳酸鈣高溫會生成A，與水反應后生成了B，所以A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，所以I就是碳酸鈉，D為藍色沉淀，可知D為氫氧化銅，G與氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅，所以G為銅鹽，G和甲可以反應生成淺綠色F，淺綠色的溶液應該是亞鐵鹽的溶液，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A～I為初中化學中常見物質，C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣，A為金屬氧化物，碳酸鈣高溫會生成A，與水反應后生成了B，所以A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，所以I就是碳酸鈉，D為藍色沉淀，可知D為氫氧化銅，G與氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅，所以G為銅鹽，G和甲可以反應生成淺綠色F，淺綠色的溶液應該是亞鐵鹽的溶液，經過驗證，推導正確，所以A是CaO，俗稱氧化鈣，I的化學式為Na₂CO₃；
（2）B與I的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由于G和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，所以G為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應：鋅與銅鹽反應生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應生成鐵和鋅鹽；向濾渣E中加入稀鹽酸，無明顯現象，說明沒有排在氫前面的金屬剩余，即沒有鐵或鋅，所以濾渣E中一定含有銅，溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子和亞鐵離子．
故答案為：（1）CaO，氧化鈣，Na₂CO₃；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）銅，Zn²⁺、Fe²⁺．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．