Question

【題目】為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小敏同學取12.5g該樣品進行實驗，然后將100mL稀鹽酸分五次加入該樣品中，充分反應后測得每次生成氣體的質量如下表所示（樣品中的雜質不反應，生成的氣體全部逸出）．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的體積/mL	20	20	20	20	20
生成氣體的質量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

請計算：
（1）生成氣體的總質量是g．
（2）碳酸鈣（CaCO3）的化學式量是 ．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）100
（3）解：設參加反應的碳酸鈣質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

解得：x=10g

所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為： ×100%=80%

【解析】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質量為：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g．（2）碳酸鈣（CaCO3）的化學式量是：40+12+16×3=100； （1）根據(jù)分五次加入鹽酸后，前四次，每次都產(chǎn)生了1.1g二氧化碳，第五未生成二氧化碳，說明第五次碳酸鈣沒有剩余，據(jù)此可計算生成的二氧化碳的質量；（2）根據(jù)碳酸鈣的化學式計算化學式量（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量，然后計算碳酸鈣的質量分數(shù)．