【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖 如下：

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為_____．

（2）制取氫氣的反應(yīng)過程為：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2．上述兩個化學(xué)方程式中表現(xiàn) 氧化性的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）．

（3）原料中 N2、H2 中常含有 CO2 和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化．凈化的過程是_____．

（4）寫出 N2、H2 反應(yīng)生成 NH3 的化學(xué)方程式_____．

（5）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在﹣183℃時，可將空氣中 N2 與 O2分離．根據(jù)表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物 NH3 與 N2 、H2 分離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在___℃

物質(zhì)

H2

N2

O2

NH3

沸點

﹣252℃

﹣195.8℃

﹣183℃

﹣33.35℃

【答案】78%（或 4/5） H2O 先把原料氣通過 NaOH 溶液（或石灰水等堿液），再通過濃硫酸（或堿石灰等干燥劑） N2+3H22NH3 ﹣33.35

【解析】

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%或4/5；

（2）水在上述兩個化學(xué)方程式中，提供氧元素，表現(xiàn)為氧化性；

（3）雜質(zhì)CO2和水蒸氣，分別用堿溶液和濃硫酸除去，要先除雜質(zhì)再干燥；故凈化的過程是：先把原料氣通過NaOH 溶液（或石灰水等堿液），再通過濃硫酸（或堿石灰等干燥劑）

（4）氮氣和氫氣在有催化劑和高溫高壓的條件下生成氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3

（5）根據(jù)表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物 NH3 與 N2、H2 分離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在﹣33.35℃。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. t1℃時，甲、乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

B. 乙中含有少量甲時，可用降溫結(jié)晶法提純乙

C. t2℃時，將50g甲加入50g水中，可得到100g溶液

D. t2℃時的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖進行實驗(夾持儀器略去》。實驗過程:①通入N2，點燃酒精燈，一段時間后,a、b中均無明顯現(xiàn)象；②改通O2片刻,熄滅酒精燈后,b中紅磷燃燒。下列說法錯誤的是（ ）

A. 紅磷燃燒,產(chǎn)生大量白霧

B. 實驗過程②的a中無明顯現(xiàn)象

C. 對比①、②中b處現(xiàn)象,可知燃燒需要氧氣

D. 對比②中a、b處現(xiàn)象,可知燃燒需要溫度達到著火點

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在“宏觀一微觀”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的思維方式，如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)中乙、丙、丁都是氧化物

B. 反應(yīng)生成丙、丁分子個數(shù)比為3：1

C. 參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為15：56

D. 該反應(yīng)前后氧元素的化合價不變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅是銅和鋅所組成的合金，用途廣泛。某興趣小組為探究某黃銅合金的組成，取20g粉末狀礦黃銅合金樣品，把60g稀硫酸平均分成三等份，分三次（每次20g）加入樣品中，均有氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其用蒸餾水洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

第一次

第二次

第三次

剩余固體的質(zhì)量/g

16.75

13.5

12.4

計算：

（1）該黃銅合金中，鋅的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（2）20g實驗所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為_____。

（3）第二次實驗后，將第一、二次實驗所得濾液合并（含洗滌用蒸餾水53.7g），求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（不考慮過程中的損失）。____（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A、反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余

B、反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等

C、0~t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大

D、0~t2時，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說法不正確的

A. 反應(yīng)前后均為混合物

B. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C. 可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是①②⑤

D. 反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是④⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質(zhì)量分數(shù)。稱量68 g過氧化氫溶液和0.1 g二氧化錳進行實驗，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖。計算：

(1)制得氧氣的質(zhì)量是________g。

(2)過氧化氫質(zhì)量分數(shù)是__________？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小華同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應(yīng)較鋅與稀鹽酸反應(yīng)快。

（提出問題）金屬與鹽酸反應(yīng)快慢，除與金屬的種類有關(guān)外，還受哪些因素的影響呢？

（猜想與假設(shè)）a．可能與鹽酸的濃度有關(guān)；b．可能與反應(yīng)時的溫度有關(guān)；c．你的猜想是_____。

（設(shè)計并實驗）小明利用如圖甲所示裝置，用不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗。

實驗編號

鹽酸的濃度（均取20mL）

溫度/℃

記錄的數(shù)據(jù)

①

5%

30

②

10%

20

③

5%

20

④

10%

30

（交流討論）（1）請寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（2）實驗前小明先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是_____。

（分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論）

（3）實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是：_____；

對比實驗②③可知_____ 對金屬與酸反應(yīng)的速率的影響

（4）實驗表明，四次實驗時，反應(yīng)的速率由快到慢依次為④、②、①、③．根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析，如果鹽酸質(zhì)量分數(shù)為10%，溫度為25℃，則所記錄數(shù)據(jù)應(yīng)該介于_____兩次實驗所記錄的數(shù)據(jù)之間。

（拓展延伸）

（5）小明進行鋁與稀鹽酸反應(yīng)時，試管外壁發(fā)燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據(jù)曲線歸納鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律：_____

（6）研究小組同學(xué)對鋁和稀鹽酸的反應(yīng)進行再探究。將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如丙圖所示的氣體壓強與時間的關(guān)系曲線圖。

AB段氣體壓力變化不明顯的原因是：_____。

CD段氣體壓力逐漸下降的原因是：_____。

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