鐵是容易生銹的金屬,世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%.
(1)同學(xué)們用圖1所示裝置探究鐵生銹的條件,將干燥的氧氣通入A、B瓶內(nèi),大約經(jīng)4~5min,A處的鐵絲依然光亮,而B處的鐵絲表面變暗,C中鐵絲依然光亮.A、B進(jìn)行對比,現(xiàn)象不同,說明鐵生銹與 有關(guān).B、C處的現(xiàn)象對比說明,決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是 .
(2)下列方法不能除去鐵制品表面鐵銹的是
A.用氫氧化鈉溶液浸泡 B.用稀鹽酸浸泡 C.用砂紙打磨 D.用廁所清潔劑(pH=1)洗
(3)請你列舉一種防止鐵生銹的措施 .
(4)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)將鐵銹再生為鐵,可利用圖2所示裝置,請回答:
①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該先通入CO,后加熱,其目的是 .
②在裝置b處再放置一盞燃著的酒精燈,其目的是 .
③鐵銹的主要成分氧化鐵再生為鐵的化學(xué)方程式為 .
(5)學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從校辦廠拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,同學(xué)們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題:
步驟①中,金屬X是 ,步驟②中,加入過量稀硫酸的目的是 ,證明步驟②中硫酸已過量的以下方法合理的是
A.加入硫酸后,立即測出溶液的pH小于7
B.充分反應(yīng)后,取少量溶液加鐵時(shí)有氣泡產(chǎn)生
C.充分反應(yīng)后,取少量溶液滴加氯化鋇溶液時(shí)有沉淀產(chǎn)生.
(1)根據(jù)鐵生銹的條件通過實(shí)驗(yàn)比較可以判斷影響鐵生銹的因素和速率; (2)除銹的方法常見的有化學(xué)法﹣酸洗法和物理打磨法; (3)根據(jù)防銹的措施分析:阻止鐵的生銹; (4)根據(jù)冶煉鐵的注意事項(xiàng)分析結(jié)合一氧化碳的可燃性及毒性分析并寫出反應(yīng)的方程式; (5)由于目的是獲得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵,所以需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質(zhì),所以加入的能夠?qū)€~離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的只能是單質(zhì)鐵;由于加入的鐵是過量的,加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵,將金屬混合物中的鐵全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵; 要證明硫酸過量,可以從硫酸的性質(zhì)結(jié)合選項(xiàng)分析. | |
解答: | 解:(1)將干燥的氧氣通入A、B瓶內(nèi),大約經(jīng)4~5min,A處的鐵絲依然光亮,而B處的鐵絲表面變暗,是因?yàn)锳處的鐵絲沒有與水接觸,而B處的鐵絲既和氧氣接觸又和水接觸,所以B處生銹,通過A、B對比說明鐵生銹與氧氣和水有關(guān);B、C處的鐵絲都與水和氧氣接觸,不同的是B處的氧氣濃度比C處的氧氣濃度大,導(dǎo)致B處的鐵生銹快,說明鐵生銹快慢與氧氣的濃度有關(guān); (2)鐵銹的成分是氧化鐵能夠和酸性物質(zhì)反應(yīng),其中B和C溶液都顯酸性,因此可以除銹;A是氫氧化鈉顯堿性,和氧化鐵不反應(yīng),因此不能除銹;C用砂紙打磨屬于物理除銹法,故可以,故不正確的是A; (3)鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹,當(dāng)鐵與水、氧氣隔絕時(shí)不容易生銹,所以保持表面干燥、涂油漆可以使鐵制品與水和氧氣隔絕或加工成耐腐蝕的合金等; (4)①因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹,若含有空氣點(diǎn)燃時(shí)容易發(fā)生爆炸,因此實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該先通入CO,后加熱,其目的是:排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸; ②因?yàn)橐谎趸际怯卸镜臍怏w,因此要把多余的一氧化碳進(jìn)行尾氣處理,因此在裝置b處再放置一盞燃著的酒精燈,其目的是:點(diǎn)燃沒有反應(yīng)的CO,防止污染空氣; ③氧化鐵再生為鐵可以通過還原劑如一氧化碳進(jìn)行還原,反應(yīng)的方程式為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; (5)由題意可知,由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),而溶液還必須為硫酸亞鐵,即不能引入新的雜質(zhì),所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì).該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu;步驟②中,加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵,; A.若硫酸過量,pH小于7,但加入硫酸后,沒等充分反應(yīng)而是立即測出溶液的pH小于7,不能說明硫酸過量,因此錯(cuò)誤; B.充分反應(yīng)后,則取少量溶液加鐵時(shí)有氣泡產(chǎn)生,說明硫酸過量是正確的; C.充分反應(yīng)后,取少量溶液滴加氯化鋇溶液時(shí)有沉淀產(chǎn)生,說明含有硫酸根離子,但硫酸根離子可能來自于硫酸亞鐵中的硫酸根離子; 故選擇:B; 故答案為:(1)氧氣和水; 與氧氣的濃度有關(guān); (2)A; (3)保持表面干燥、涂保護(hù)膜、制成合金; (4)①排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸; ②點(diǎn)燃沒有反應(yīng)的CO,防止污染空氣;③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; (5)Fe;將金屬混合物中的鐵全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵; B. |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
鐵是容易生銹的金屬,世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%。
⑴同學(xué)們用下圖所示裝置探究鐵生銹的條件,將干燥的氧氣通入A、B瓶內(nèi),大約經(jīng)4~5min,A處的鐵絲依然光亮,而B處的鐵絲表面變暗,C中鐵絲依然光亮。A、B進(jìn)行對比,現(xiàn)象不同,說明鐵生銹與 _____-___ 有關(guān)。
B、C處的現(xiàn)象對比說明,決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是 。
⑵下列方法不能除去鐵制品表面鐵銹的是 ( )
A.用氫氧化鈉溶液浸泡 B.用稀鹽酸浸泡
C.用砂紙打磨 D.用廁所清潔劑(pH=1)洗
⑶請你列舉一種防止鐵生銹的措施 。
⑷實(shí)驗(yàn)室內(nèi)將鐵銹再生為鐵,可利用下圖所示裝置,請回答:
①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該先通入CO,后加熱,其目的是 。
②在裝置b處再放置一盞燃著的酒精燈,其目的是 。
③鐵銹的主要成分氧化鐵再生為鐵的化學(xué)方程式為 。
⑸學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從校辦廠拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,同學(xué)們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題:
步驟① 中,金屬X是 ,步驟② 中,加入過量稀硫酸的目的是 ,證明步驟② 中硫酸已過量的以下方法合理的是 ( )
A.加入硫酸后,立即測出溶液的pH小于7 B.充分反應(yīng)后,取少量溶液加鐵時(shí)有氣泡產(chǎn)生
C.充分反應(yīng)后,取少量溶液滴加氯化鋇溶液時(shí)有沉淀產(chǎn)生
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科目:初中化學(xué) 來源:2013年江蘇省鹽城市東臺(tái)實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:填空題
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