Question

下列說法正確的是（ ）
A．金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應后，溶液的質量都會增加
B．相同溫度下，同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量一定不相等
C．將質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的體積與所取濃硫酸的體積一定相等
D．已知Mg（OH）₂和MgO的混合物中鎂元素的質量分數(shù)為48%，向10g該固體中加入足量稀硫酸，使固體全溶，所得溶液中MgSO₄的質量一定為24g

Answer 1

【答案】分析：A、依據(jù)金屬與鹽溶液反應的具體情況分析解答；
B、依據(jù)溶質的質量可用溶液的質量與溶質的質量分數(shù)相乘分析解答；
C、將質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸所加水的質量值分析解答；
D、依據(jù)反應前后鎂元素的質量不變分析解答；
解答：解：A、金屬與鹽溶液反應時溶液質量可能增加也可能減小，如銅與硝酸銀溶液反應時溶液的質量會減小；
B、溶質的質量可用溶液的質量與溶質的質量分數(shù)相乘解得，所以相同溫度下，同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量有可能相等（溶液的質量不確定）；
C、將質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸所加水的質量應該和原濃硫酸質量相等，而不是體積相等；
D、由于反應前后鎂元素的質量不變，所以10g該固體中鎂元素的質量與硫酸鎂中鎂元素的質量相等，由于10g×48%=24g×，故該說法正確；
故選D
點評：此題是一道多點知識考查題，題型基礎全面，重點是對金屬的性質溶液的計算和化學式計算的考查；