【題目】四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，則有關說法中不正確的是（　�。�

A. 丁一定是化合物

B. 參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和

C. 生成的甲、丙兩物質的質量比為8：1

D. 乙可能是這個反應的催化劑

【答案】C

【解析】

由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知，反應前后甲的質量分數(shù)增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應后丙的質量分數(shù)增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的質量分數(shù)減少了48%﹣30%＝18%，丙是反應物。

A、該反應的生成物為甲和丙，反應物是丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，丁是分解反應的反應物，一定是化合物，故選項說法正確。

B、由質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量，故選項說法正確。

C、生成的甲、丙兩物質的質量比例為2%：16%＝1：8，故選項說法錯誤。

D、乙的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表

(1)實驗①和②說明NaCl可以____鐵銹蝕的速率。

(2)實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是____(填“放熱”或“吸熱”)過程。

(3)實驗結束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質生成，該物質的化學式是______。

(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成___。

(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是___(小數(shù)點后保留1位)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文。

與“張牙舞爪”的霧霾相比，臭氧污染“隱藏”在萬里晴空中，已成為夏季眾多城市的大氣環(huán)境污染元兇。

2019年3月29日，中國環(huán)境科學學會臭氧污染控制專業(yè)委員會成立。該領域的眾多知名專家學者共同探討大氣臭氧污染防控的方向和路徑。

臭氧(O3)原本是大氣中自然產(chǎn)生的一種具有特殊臭味的微量氣體，絕大部分臭氧存在于離地面25公里左右處的大氣平流層中，這就是人們通常所說的臭氧層，它吸收對人體有害的短波紫外線，防止其到達地球。可它為何又是危害環(huán)境的污染物？

地表空氣中的臭氧對人體極為有害，一些易于過敏的人長時間暴露在臭氧含量超過180微克/立方米的環(huán)境中，會產(chǎn)生眼睛刺痛，咳嗽等不良癥狀。研究表明，空氣中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就會減弱3%，對于運動員來說，空氣中的臭氧含量可以直接影響到他們的耐力和比賽成績。地表臭氧并不是人類活動直接排放出的污染物，而是因為氮氧化物或揮發(fā)性有機物與氧氣結合而形成的，強烈的陽光照射會加速這一化學反應。氮氧化物主要來自于燃煤、汽車尾氣等；揮發(fā)性有機污染物來源相對非常復雜，涂料、燃油、煉油廠、干洗店等，都會產(chǎn)生這種污染物。自2013年中國執(zhí)行新《環(huán)境空氣質量標準》，監(jiān)測6種污染物以來，臭氧便成為一些城市夏季空氣質量“超標日”的首要污染物，右圖為某地臭氧、NO、NO2、NOX晝間12小時均值變化規(guī)律。

我國對于臭氧污染控制尚處于起步階段，有效降低臭氧濃度依然任重而道遠。

依據(jù)文章內容回答下列問題：

(1)從微觀角度解釋，氧氣和臭氧化學性質不同的原因____不同。

(2)地表空氣中的臭氧是由____生成的。

(3)如圖，某地夏季某日晝時，臭氧污染最嚴重的時間段是____(填序號)。

A 8：00～10：00 B 10：00～12：00 C 12：00～14：00 D 14：00～16：00

(4)下列說法正確的是______(填序號)。

A 臭氧是一種無色無味氣體

B 臭氧層具有吸收紫外線的作用

C 地表空氣中臭氧的含量與天氣陰晴無關

D 空氣中臭氧濃度不同會對人體造成不同程度的影響

(5)為了減少臭氧污染，請你向市民提出一條可行建議_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家合成的新型催化劑，可將CO2高效轉化為甲醇（CH3OH）。該反應的微觀變化示意圖如下。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應中四種物質均為化合物B. 反應前后氫元素的化合價不變

C. 反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變D. 參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1:3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設計下列實驗方案探究CO2與NaOH溶液是否發(fā)生反應。

方案一：

[查閱資料]

①乙醇不與NaOH、Na2CO3、CO2反應；

②25℃時，NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：

物質

NaOH

Na2CO3

溶解度/g

17.3

＜0.01

[實驗裝置] 如圖1。

[實驗步驟]

i．打開K1，關閉K2，從導管口a通入CO2氣體，直至觀察到飽和NaOH的乙醇溶液中產(chǎn)生大量沉淀，停止通CO2；

ii．從導管口a通入足量氮氣；

iii．關閉K1，打開K2，向裝置甲的試管中滴入足量的稀鹽酸，觀察裝置乙的現(xiàn)象。

（1）步驟i產(chǎn)生沉淀的原因是___________________。

（2）步驟ii的目的是____________________。

（3）步驟iii裝置乙中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是__________（用化學方程式表示）。

方案二：

[實驗裝置]

如圖2（三頸瓶內集滿CO2氣體；裝藥品后的注射器B的活塞用夾子固定）。

[實驗步驟]

按以下步驟完成實驗，通過相對壓強傳感器測量瓶內壓強的變化。整個實驗過程的壓強隨時間變化如圖3。

i．將注射器A內的NaOH溶液注入瓶中，測量壓強直至不再改變；

ii．取下夾子，將注射器B內的鹽酸注入瓶中，測量壓強直至不再改變；

iii．將兩個注射器的活塞都拉回原位，并都用夾子固定，測量壓強直至不再改變。

（4）檢查圖2裝置氣密性的方法：____________。

（5）為縮短①→④中反應的時間，可采取的操作是______________。

（6）寫出導致⑤→⑥壓強變化的主要反應的化學方程式：________。

（7）步驟iii結束后瓶內壓強比注入NaOH溶液前小，其原因是__________。

（8）請結合圖3信息，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應。_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系量如圖所示。請回答下列問題：

（1）a點溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到_____。

（2）bc段（不含b點）反應的化學方程式_____。

（3）c點溶液中存在的陽離子為_____。

（4）溶液中NaCl的溶質質量分數(shù)d_____c（填“＞”“＜”或“＝”）

（5）d點溶液中的溶質是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列對應的化學方程式書寫正確，且反應前后有元素化合價變化的是（　　）

A. 鐵和鹽酸混合制取氫氣：2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑

B. 生活中用天然氣作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

C. 胃舒平（含氫氧化鋁）治療胃酸過多癥：Al（OH）3+HCl＝AlCl3+H2O

D. 赤鐵礦（Fe2O3）高溫下通CO煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，請回答：

(1)t1℃時，三種物質的溶解度最大的是__________。

(2)t2℃時，將50 g固體a加入到50 g水中，充分攪拌后所得溶液的質量為_____g。

(3)將t2℃溶液質量相等的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，此時溶液的質量由大到小的順序是________。

(4)下列有關說法正確的有_________。(填序號)

①其它條件不變，升高溫度可使c的飽和溶液變成不飽和溶液

②t1℃時，a、c兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

③若a物質中混有少量b，可采用降溫結晶的方法提純a物質

④t2℃時，a、b、c三種物質配成的等質量飽和溶液中含溶劑質量最多的是a溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】由兩種金屬組成的混合物共40g，與足量稀鹽酸充分反應后，共放出2g氫氣。則原混合物的組成不可能是（　　）

A. Zn和FeB. Fe和MgC. Zn和MgD. Al和Cu

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