Question

李紅想把一枚生銹的銅幣“復(fù)原”．她找來(lái)了廢電池的鋅皮和試劑A，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．

試回答：
（1）操作a為_(kāi)_____，所加試劑A可能為_(kāi)_____．（填化學(xué)式）
（2）進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ需用到的裝置是______．（填序號(hào)）

（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是______．在該實(shí)驗(yàn)中，通入氣體B之前應(yīng)先______，以防危險(xiǎn)發(fā)生．
（4）李紅觀察到黑銅幣剛變成光亮?xí)r，便停止通入氣體B．則她的“復(fù)原”實(shí)驗(yàn)
______（填“能”或“不能”）達(dá)到最終目的．
（5）欲使銅幣“復(fù)原”還有許多方法，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)方案．（文字?jǐn)⑹龌蛴没瘜W(xué)方程式表示）

Answer 1

解：（1）生銹的銅幣表面是堿式碳酸銅，可受熱分解為黑色的氧化銅，鋅可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制得氫氣；
故答案為：加熱（或灼燒）、H₂SO₄（或HCl）；
（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣屬于固液不加熱的反應(yīng)，應(yīng)選用A裝置而不選C裝置，因?yàn)镃裝置中把導(dǎo)氣管伸入了液面以下，而長(zhǎng)頸漏斗在液面以上，所以收集不到氫氣；
要想完成實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再停止通氫氣，以防新生成的銅在高溫下又被氧氣氧化為氧化銅，觀察BD兩個(gè)裝置，只有D會(huì)實(shí)現(xiàn)而B不會(huì)實(shí)現(xiàn)，
故選A、D；
（3）氫氣是可燃性氣體，在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣可以把黑色的氧化銅還原為紅色的銅單質(zhì)，
故答案為：H₂+CuO?Cu+H₂O、檢驗(yàn)H₂的純度；
（4）在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再停止通氫氣，以防新生成的銅在高溫下又被氧氣氧化為氧化銅，
故答案為：不能；
（5）方案一：在稀鹽酸中浸泡銹銅幣．（或Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑）
方案二：在木炭粉中高溫灼燒銹銅幣．
方案三：用砂紙打磨銹銅幣．
分析：生銹的銅幣表面是堿式碳酸銅，受熱可分解為黑色的氧化銅，而氧化銅可以被氫氣還原為紅色的銅單質(zhì)；
氫氣可由鋅與稀鹽酸反應(yīng)制�。�
點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室在做氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通氣體，再加熱；待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再停止通氣體．