Question

（2007?長沙）有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)做如下實驗：
實驗①：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液．
實驗②：取①所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象．
實驗③：取①所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據(jù)以上實驗，請回答：
（1）原粉末中一定沒有______，一定有______，原粉末中可能有______．
（2）為了驗證可能含有的成分是否存在，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：取實驗①中的少量溶液，加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后，在濾液中滴加AgNO₃溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．請回答：
該同學(xué)能否根據(jù)實驗現(xiàn)象得出準確的結(jié)論？請說明理由（用化學(xué)方程式表示．若有多個反應(yīng)，只寫其中一個）．______，______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)三次實驗的現(xiàn)象，分析幾種物質(zhì)間的反應(yīng)及現(xiàn)象，確定物質(zhì)是否存在；
（2）分析加入氯化鋇溶液后對原溶液的影響，評價所設(shè)計方案能否得到所預(yù)計結(jié)論，并寫出過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答：解：（1）由實驗①，氯化銅溶液呈藍色，則粉末為不含CuCl₂；碳酸鉀與氯化鎂在溶液中會生產(chǎn)碳酸鎂沉淀，因此粉末中不能同時含有K₂CO₃和MgCl₂；由實驗②，氫氧化鈉與氯化鎂能生成氫氧化鎂沉淀，因此①所得溶液中不含MgCl₂；由實驗③，過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀部分溶解，則生成的沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，則①所得的溶液中含有K₂SO₄和K₂CO₃．
則原粉末中一定不含有氯化銅和氯化鎂；一定含有硫酸鉀和碳酸鉀；可能含有氯化鉀；
故選CuCl₂、MgCl₂；K₂SO₄、K₂CO₃；KCl
（2）粉末中可能含有氯化鉀，而滴入氯化鋇溶液反應(yīng)后生成氯化鉀，影響了對粉末中氯化鉀的檢驗；
故答案為：不能（1分），K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl（或K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl）
點評：不溶于稀硝酸的白色沉淀為硫酸鋇和氯化銀，此現(xiàn)象通常用來檢驗溶液含硫酸根離子或氯離子．