根據(jù)表格回答:部分酸、堿和鹽在水中的溶解性(20℃)
部分酸、堿和鹽在水中的溶解性(20℃)
陰離子
陽離子
OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+-溶、揮溶、揮溶、揮
Na+
Ca2+微溶微溶不溶
Ba2+不溶不溶
Cu2+不溶不溶
Zn2+不溶不溶
(1)Ba(OH)2的溶解性______.
(2)從上表中找出一種微溶性鹽______(填化學(xué)式).
(3)Zn(NO32、CuCl2兩種溶液能不能發(fā)生反應(yīng)______(填“能”或“不能”),理由是______.
(4)完成H2SO4和表中的一種可溶性鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

解:(1)要找Ba(OH)2的溶解性,找到Ba2+所在行,找到OH-所在列,行與列相交的格內(nèi)寫著“溶”,表明Ba(OH)2能溶于水.
故答:能溶;

(2)要找微溶性鹽,先在表中找到標(biāo)明“微溶”的格,會找到兩個格標(biāo)有“微溶”,再根據(jù)格所在行與列確定物質(zhì).這兩種微溶物質(zhì)分別是Ca(OH)2和CaSO4,而Ca(OH)2屬于堿不是鹽類物質(zhì).
故選CaSO4;

(3)假如Zn(NO32、CuCl2兩種物質(zhì)交換成分則會得到ZnCl2和Cu(NO32;沒有氣體、沉淀或是水產(chǎn)生,所以這兩種物質(zhì)不能進行反應(yīng).
故答:不能,沒有沉淀、氣體或水生成或不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件;

(4)H2SO4能和碳酸鹽發(fā)生反應(yīng),放出CO2;碳酸鹽中可溶的在表中只有Na2CO3
故答:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O(或H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl).
分析:(1)使用溶解性表查找物質(zhì)的溶解性.查找方法:找到待查物質(zhì)中陽離子所在的行及陰離子所在的列,該行與該列相交格內(nèi)標(biāo)出該物質(zhì)的溶解性;
(2)使用溶解性表查找某種溶解能力的物質(zhì).查找方法:在表中找到滿足溶解性要求的格,根據(jù)格所對應(yīng)的行、列確定物質(zhì)的陽、陰離子,寫出化學(xué)式;鹽類物質(zhì)是由金屬與酸根化合成的物質(zhì);
(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件生成氣體、沉淀或水,判斷所給物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并說出判斷理由;
(4)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件生成氣體、沉淀或水,按要求寫出所給物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式.
點評:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要滿足三個條件之一:有水、沉淀或氣體生成,因此了解物質(zhì)的溶解性對判斷復(fù)分解反應(yīng)是否可以發(fā)生有著極其重要的意義.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

23、根據(jù)表格回答:部分酸、堿和鹽在水中的溶解性(20℃)
陰離子
陽離子
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶、揮
Na+
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Ba2+ 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 不溶
Zn2+ 不溶 不溶
Fe3+ 不溶 不溶
(1)Ba(OH)2的溶解性
溶解
,從上表中找出一種微溶性鹽
CaSO4
(填化學(xué)式).
(2)Zn(NO32、CuCl2兩種溶液能不能發(fā)生反應(yīng)
不能
(填“能”或“不能”),理由是
無氣體或水或沉淀生成

(3)現(xiàn)有一包白色固體混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成,為證明其組成,做如下實驗:
步驟一:取一定量該固體混合物加入足量的水,充分攪拌,得到白色沉淀和無色溶液.過濾得到白色沉淀A,無色濾液B.
步驟二:向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液,沉淀部分溶解
步驟三:向無色濾液B中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀;
則該固體混合物中一定含有
BaCl2、Na2CO3、Na2SO4
,可能含有
KNO3、NaCl
;一定沒有
CuSO4、FeCl3
.(用化學(xué)式填空)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

21、根據(jù)表格回答:部分酸、堿和鹽在水中的溶解性(20℃)

(1)  Ba(OH)2的溶解性
能溶
,從上表中找出一種微溶性鹽
CaSO4
(填化學(xué)式).
(2)Zn(NO32、CuCl2兩種溶液能不能發(fā)生反應(yīng)
不能
(填“能”或“不能”),
理由是
沒有沉淀、氣體或水生成或不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件

(3)現(xiàn)有一包白色固體混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成,為證明其組成,做如下實驗:
步驟一:取一定量該固體混合物加入足量的水,充分攪拌,得到白色沉淀和無色溶液.過濾得到白色沉淀A,無色濾液B.
步驟二:向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液,沉淀部分溶解
步驟三:向無色濾液B中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀;
則該固體混合物中一定含有
BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
,可能含有
NaCl、KNO3
;一定沒有
CuSO4、FeCl3
.(用化學(xué)式填空)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

18、根據(jù)表格回答:部分酸、堿和鹽在水中的溶解性(20℃)
部分酸、堿和鹽在水中的溶解性(20℃)
陰離子
陽離子
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ - 溶、揮 溶、揮 溶、揮
Na+
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Ba2+ 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 不溶
Zn2+ 不溶 不溶
(1)Ba(OH)2的溶解性
能溶

(2)從上表中找出一種微溶性鹽
CaSO4
(填化學(xué)式).
(3)Zn(NO32、CuCl2兩種溶液能不能發(fā)生反應(yīng)
不能
(填“能”或“不能”),理由是
沒有沉淀、氣體或水生成或不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件

(4)完成H2SO4和表中的一種可溶性鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

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科目:初中化學(xué) 來源:佛山 題型:填空題

根據(jù)表格回答:部分酸、堿和鹽在水中的溶解性(20℃)
部分酸、堿和鹽在水中的溶解性(20℃)
陰離子
陽離子
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ - 溶、揮 溶、揮 溶、揮
Na+
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Ba2+ 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 不溶
Zn2+ 不溶 不溶
(1)Ba(OH)2的溶解性______.
(2)從上表中找出一種微溶性鹽______(填化學(xué)式).
(3)Zn(NO32、CuCl2兩種溶液能不能發(fā)生反應(yīng)______(填“能”或“不能”),理由是______.
(4)完成H2SO4和表中的一種可溶性鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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科目:初中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題

根據(jù)表格回答:部分酸、堿和鹽在水中的溶解性(20℃)
(1)Ba(OH)2的溶解性                。
(2)從上表中找出一種微溶性鹽                 (填化學(xué)式)。
(3)Zn(NO3)2、CuCl2兩種溶液能不能發(fā)生反應(yīng)              (填“能”或“不能”),理由是                      。
(4)完成H2SO4和表中的一種可溶性鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

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