Question

【題目】化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：

（1）實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式為______；一段時(shí)間后，觀察到實(shí)驗(yàn)②的銅片表面有銀白色固體附著，這說(shuō)明銅比銀的活動(dòng)性______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和③可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的，則乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬______，Y是______溶液。

Answer 1

【答案】 強(qiáng) 鋅表面產(chǎn)生氣泡快，鐵表面產(chǎn)生氣泡慢 Fe（或Cu） CuSO4（或HCl）

【解析】

上述三個(gè)試管中都會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并由此可證明鋅>鐵>氫，銅＞銀，但銅與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不能證明，因此要加一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應(yīng)，也可通過(guò)與酸反應(yīng)證明。

(1)鐵排在氫的前面所以能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為，銅比銀活動(dòng)性強(qiáng)，才能置換出銀溶液中的銀，銅片表面有銀白色固體附著；

(2)排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣并且金屬越活潑與酸反應(yīng)就越劇烈，產(chǎn)生的氣泡就越快，鋅>鐵>氫，現(xiàn)象是鋅表面產(chǎn)生氣泡快，鐵表面產(chǎn)生氣泡慢；

(3)上述三個(gè)試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)證明鋅＞鐵＞氫＞，銅＞銀，但銅與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不能證明，可以直接用鐵與硫酸銅溶液或者銅和稀鹽酸或者銅和硫酸亞鐵溶液證明等。