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將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是 (     )
A．鐵B．碳C．鐵、碳混合物D．硫酸亞鐵
B

試題分析：生鐵是鐵的合金，主要成分是鐵，還含有少量碳的單質；由于鐵能與稀硫酸反應，而碳不能與稀硫酸反應（且不溶于水），又因為硫酸是過量的，所以生鐵中的鐵會完全反應，而生成的硫酸亞鐵又是可溶性的鹽，故剩余的殘渣一定是碳。故選B
點評：掌握鐵的化學性質，熟記生鐵的組成，是解答本題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：

（1）反應Ⅰ在800～900 ℃的條件下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為       __；
（2）回答下列問題；
①右圖為鎂元素的某種粒子結構示意圖，該圖表示(填序號)         。

A．分子    B．原子     C．陽離子     D．陰離子
鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種(填“活潑”或“不活潑”)       金屬。除了能與氧氣反應，還可以與氮氣，二氧化碳等反應。
②已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，氮化鎂的化學式為          。
③以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。右圖為鎂的價類圖，請分析該圖后填寫：

A處的化學式為：           ，
B處的物質類別是：           。
（3）反應II可獲得海錦鈦，化學方程式表示為TiCl4+2Mg 高溫Ti+2MgCl2。該反應在下列哪種環(huán)境中進行       (填序號)。
A．稀有氣體中        B．空氣中       C．氮氣中    D．CO2氣體中
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質有____     ____。
（5）反應II可通過如下反應制得，TiCl4+2Mg 高溫Ti+2MgCl2。若要制得24g鈦，需要鎂的質量是多少克？（寫出計算過程）（3分）                

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）生活中某同學發(fā)現鋁制品“不生銹”，而鐵制品易生銹，便認為金屬鐵比鋁性質活潑。你認為他的觀點是否正確？請解釋鋁制品“不生銹”的原因。
                                                                   
（2）二氧化碳作滅火劑已有百年歷史，當液體二氧化碳從儲存容器中噴出后，會由液體迅速汽化成氣體，從而撲滅火災。請說明用液體CO2滅火的原理。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某小組同學在實驗室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收金屬銅，過程如下：

（1）寫出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱　______ ___　；（2）固體X中含有　____   _____　；
（3）溶液B中的溶質的化學式為　                               　．(此空2分）)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠為防止環(huán)境污染和回收貴重金屬，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現有氣泡產生．根據上述現象的描述，下列四種判斷正確的是（　�。�
A．濾渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe
B．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．濾液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在托盤天平的兩端各放一個盛有相同質量、相同濃度鹽酸的燒杯，并使天平保持平衡，在左右兩個燒杯中分別放入等質量的兩種金屬（保持鹽酸過量），反應完全后，發(fā)現左杯升高，右杯下降，則左右兩個燒杯中分別放入的金屬可能是(     )
A．鎂和鋁B．鋅和鎂C．銅和鐵D．鋅和銅

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質可以由金屬跟酸反應直接得到的是（   ）
A．CuCl2B．FeCl3C．AgClD．MgCl2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如下圖所示，下列敘述正確的是
A．M、N兩種金屬中較活潑的是N
B．生成H2的質量M＜N
C．相對原子質量較大的是N
D．產生H2的速率N＞M

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

用熟石灰改良酸性土壤，反應為Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O，該反應屬于
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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