Question

(5分) 金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。
（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的　　　　　　 (選填“前面”或“后面”)。
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出。根據(jù)上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是        。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質(zhì)一定有　　　　　 。
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量相等。下列做法與此結(jié)果相符的是　　　　　　　（填序號）。

A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應

B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應

C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2︰3︰2

D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應

Answer 1

（1）①前面     ② R Fe Cu 
（2）Fe₂O₃ + 6HCl         2FeCl₃ + 3H₂O    （3）FeSO₄、ZnSO₄（4）BD

本題考查金屬活動順序表，（1）①排在氫前面金屬能置換酸中氫，故填：前面； ②排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故填：R Fe Cu；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，F(xiàn)e₂O₃ + 6HCl         2FeCl₃ + 3H₂O  （3）溶液中會發(fā)生以下反應：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 故濾液中含有FeSO₄、ZnSO₄ ；（4）①因為產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．故D符合；
②假設Fe、Mg、Zn 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設參與反應的Fe的質(zhì)量為a，Mg的質(zhì)量為b，Zn的質(zhì)量為c，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=2ZnCl₂+H₂↑，
56                  2     24                  2     65                     2
a                   2g     b                  2g     c                    2g
∴
56/2=a/2g              24/2=b/2g               65/2=a/2g
a=56g                  b=24g                  a=65g   
故Mg、Zn、Fe的質(zhì)量比為：24g：65g：56g=24：65：56．