Question

【題目】核電荷數(shù)為1﹣18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，請回答下列問題：

（1）氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為_______。11號與16號元素形成化合物的化學(xué)是為________。

（2）同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，核外電子數(shù)依次是______。

（3）從Na、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖推知，金屬Na、Mg化學(xué)性質(zhì)不同的原因是__________。

Answer 1

【答案】Be（OH）2 Na2S 遞增 最外層電子數(shù)不同

【解析】

元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；原子核外電子層數(shù)是幾，所處周期就是幾；一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時(shí)，達(dá)到2個電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（1）氫氧化鈹中，鈹元素最外層有2個電子，易失去，帶上兩個單位正電荷，表現(xiàn)化合價(jià)是+2，氫氧根化合價(jià)是﹣1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be（OH）2； 11號（鈉元素）與16號（硫元素）元素形成化合物是硫化鈉，硫化鈉中鈉元素化合價(jià)是+1，硫元素化合價(jià)是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硫化鈉的化學(xué)是為Na2S。故填：Be（OH）2。

故填：Be（OH）2；Na2S。

（2）同周期元素，從左到右各元素原子隨原子序數(shù)的增加，核外電子數(shù)依次是遞增。

故填：遞增。

（3）從Na、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖推知，得失電子發(fā)生在化學(xué)變化中，發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，Na、Mg原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)不同，導(dǎo)致表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)不同，即金屬Na、Mg化學(xué)性質(zhì)不同的原因是最外層電子數(shù)不同。

故填：最外層電子數(shù)不同。