Question

取一定量鎂、鋅、鋁三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法能達(dá)到上述結(jié)果的是

1. A.
   相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
2. B.
   足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)
3. C.
   向足量的鎂、鋅、鋁中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：2：3
4. D.
   2.4 g鎂、6.5 g鋅、2.7g鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)

Answer 1

B
分析：鎂、鋅、鋁三種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
，由此可知，產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：①參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等；②參與反應(yīng)的鎂、鋅、鋁的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量的氫氣的條件．
解答：A、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，
Mg---------H₂ Zn---------H₂ 2Al-----------3H₂
24 2 65 2 2×27 3×2
可以看出，金屬的質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量不等，鋁產(chǎn)生氫氣最多，鋅產(chǎn)生氫氣最少，故A不符合題意；
B、因?yàn)楫a(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．故B正確．
C、由于產(chǎn)生的氫氣是鹽酸中的氫離子，消耗的鹽酸“質(zhì)量比為2：2：3“，不相同，產(chǎn)生的氫氣也是不相同的，故C錯(cuò)誤；
D、假設(shè)Mg、Zn、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設(shè)參與反應(yīng)的Al的質(zhì)量為x，Mg的質(zhì)量為y，Zn的質(zhì)量為z，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
24 2 65 2 2×27 3×2
y 2g z 2g x 2g
根據(jù)解得y=24g，根據(jù)解得z=65g，根據(jù)解得x=18g．
故Mg、Zn、Al的質(zhì)量比為：24g：65g：18g=24：65：18．則“2.4 g鎂、6.5 g鋅、2.7g鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)”分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：四選項(xiàng)利用化學(xué)方程式和假設(shè)法解答問題較簡(jiǎn)單．在利用化學(xué)方程式解答問題時(shí)，運(yùn)用假設(shè)法，對(duì)解題有很大作用．培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力