Question

【題目】歸納與演繹是重要的科學(xué)方法，也常用于化學(xué)的學(xué)習(xí)。請根據(jù)下列實驗裝置，回答問題：

（1）裝置B中反應(yīng)的方程式為_____。要隨時使反應(yīng)停止或發(fā)生，可選擇的發(fā)生裝置有_____（填序號，從A﹣E中選擇）。若用E和G組裝一套氣密性好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏小，原因是二氧化碳_____。

（2）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩(wěn)的氣流，可選擇的發(fā)生裝置有_____（填序號），方程式是_____。

（3）化學(xué)上可通過多種反應(yīng)得到氨氣（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：

①氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）氯化鈣+氨氣+水

②碳酸氫銨（固）氨氣+二氧化碳+水

結(jié)合以上實驗裝置完成下列填空：你選擇上述反應(yīng)_____（填序號）作為實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理，選用上圖中A～H的_____（填序號）作為反應(yīng)的發(fā)生裝置，采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應(yīng)從_____（填a或b）管導(dǎo)入F中，選用的H裝置，其實是作為尾氣處理的，其中采用的倒置的漏斗，目的是_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BE 二氧化碳能溶于水或能與水反應(yīng) C或D； 2H2O22H2O+O2↑ ① A b 防止倒吸

【解析】

（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，故填寫：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

B或E裝置能隨時使反應(yīng)停止或發(fā)生，故填寫：B E；

發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏小，原因是二氧化碳能溶于水或能與水反應(yīng)，故填寫：二氧化碳能溶于水或能與水反應(yīng)；

（2）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩(wěn)的氣流，可選擇的發(fā)生裝置有C或D，因為分液漏斗和注射器能控制反應(yīng)的速率，故填寫：C或D；

過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，故填寫：2H2O2 2H2O+O2↑；

（3）因為氨氣與水反應(yīng)生成氨水，制得的氨氣不純，所以，不能用反應(yīng)②制取氨氣，選擇上述反應(yīng)①作為實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理，故填寫：①；

因為氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）氯化鈣+氨氣+水，因此需要加熱，故填寫：①；

采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應(yīng)從短管導(dǎo)入F中，因為氨氣的密度比空氣小，故填寫：b；

采用倒置的漏斗，目的是：防止倒吸，故填寫：防止倒吸。