Question

將15g Cu和Zn的金屬混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反應，將所得溶液進行過濾，得到2g固體（濾渣，不含結晶化合物）和200g濾液，則反應后溶液中溶質的質量分數應為（　�。�

• A、6.5%
• B、13.9%
• C、15.1%
• D、16.1%

Answer 1

分析：根據金屬活動性鋅＞氫＞銅，銅不與稀硫酸反應，因此，恰好完全反應后所剩余固體為銅；則金屬混合物中鋅的質量可由混合物質量與銅的質量差求得；
恰好完全反應后所得溶液為硫酸鋅溶液，反應后溶液中溶質的質量分數=

生成硫酸鋅的質量

濾液的質量200g

×100%，因此，需要根據反應的化學方程式，利用鋅的質量計算出生成硫酸鋅的質量．

解答：解：金屬混合物中鋅的質量=15g-2g=13g
設恰好完全反應時生成硫酸鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161
13g        x

65

13g

=

161

x

 
x=32.2g
則反應后溶液中溶質的質量分數=

32.2g

200g

×100%=16.1%

故選D．

點評：利用化學方程式表示反應中物質的質量關系，可由反應中已知物質的質量，計算反應中其它物質的質量．