Question

小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器．
（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出

 

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)．每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積（ml）	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.08	0.08	0.04

（3）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到

 

g氫氣；
（4）求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，利用酸測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，則含有的另一種金屬需在氫前，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，就可知道生成氫氣的總量，根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量求得合金中鋅的質(zhì)量，即可求得銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，利用酸測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，則含有的另一種金屬需在氫前，所以本題答案為：Cu-Zn；
（3）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，10g鹽酸最多生成0.08g氫氣，第三次只生成0.04g，說明金屬全部參加了反應(yīng)，故生成氫氣的總質(zhì)量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本題答案為：0.2g；
（4）解：設(shè)Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

X=6.5g
Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
答：Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．

點評：本題考查了合金中某種金屬含量的測定，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義以及有關(guān)化學(xué)方程式的計算進行．