(7分))課外活動時,同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
(1)【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,得到2.87g氯化銀固體,則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少?(根據(jù)化學方程式列式計算)
經(jīng)多次實驗測定,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。
(2)【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā),測量實驗數(shù)據(jù)如下:

蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g)
25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)
45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)
27.4
數(shù)據(jù)處理
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為       
若化學方法測定結(jié)果準確,則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是                 
A.蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌
B.所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C.蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱
D.實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

(1) 1.17g    (2) 12%    。3) C

解析試題分析:(1)向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,發(fā)生反應:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
,根據(jù)方程式中NaCl與AgCl的質(zhì)量關(guān)系,即可算出氯化鈉的質(zhì)量
解:設生成氯化鈉質(zhì)量為x
NaCl+AgNO3=AgCl↓ +NaNO3     
58.5          143.5
x           2.8 7g               
                   
x="1.17g"
(2)根據(jù)蒸發(fā)皿的質(zhì)量與蒸發(fā)皿+食鹽溶液的質(zhì)量差,可得出食鹽溶液的質(zhì)量=45g-25g=20g,根據(jù)蒸發(fā)皿的質(zhì)量與蒸發(fā)皿+食鹽晶體的質(zhì)量差,可得出食鹽的質(zhì)量=27.4g-25g=2.4g,所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=2.4g/20g×100%=12%
(3)很明顯通過物理方法得到的食鹽的質(zhì)量2.4g大于化學方法測定結(jié)果1.17g,所以物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是:A、蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌,液體飛濺,所得食鹽的質(zhì)量應減少,錯誤,B.所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大,只影響蒸發(fā)的時間,錯誤,C、蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱,這樣得到的晶體中就含有水分,使質(zhì)量偏大,D、實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿,只會使得到的晶體質(zhì)量減少
考點:根據(jù)方程式計算,蒸發(fā)結(jié)晶

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

金屬是一種非常重要的資源,在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途.
(1)人類每年從自然界提取大量的金屬,其中提取量最大的是鐵.用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為                                                      
(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,可全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4,這給人類帶來了巨大的損失.鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的          共同作用的結(jié)果.現(xiàn)有一批鐵質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開始生銹,你能用化學方法除銹,并做防銹處理嗎?請簡要寫出你的做法及涉及到的化學方程式.                                                                                   
(3)亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液,驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的.請回答下列問題:
①亮亮所用的另一種溶液是                                        
②說明Mg比Fe活潑的實驗現(xiàn)象是                                       
③說明Cu比Ag活潑的實驗現(xiàn)象是                                         
(4)我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史,早在南北朝時期就開始冶鑄黃銅.黃銅是由銅和鋅組成的,它可以用來制造機器、電器零件及日用品.現(xiàn)為測定某黃銅樣品中銅的含量,取該黃銅樣品10g,放入100g的稀鹽酸中,恰好完全反應.此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g.試計算:
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù);
(2)反應所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

有NaCl 和Na2CO3的混合物樣品4g,為了測定該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中,得到部分數(shù)據(jù)與圖像。

① 樣品完全反應后,共放出二氧化碳氣體的物質(zhì)
的量為        mol。
② 計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
(根據(jù)化學方程式列式計算)              

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

甲乙丙三個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量測定”的實驗:
(1)甲組的實驗方案是:將50克的混合物溶解在水中配成溶液,滴加10%稀鹽酸,觀察到現(xiàn)象:                  。根據(jù)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量來測定碳酸鈉的含量。你認為這個方案是否正確,理由是_______                      。
(2)乙組同學的方案是:根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算得出碳酸鈉的含量,

乙經(jīng)正確計算,得出碳酸鈉的含量偏大,原因可能是                ,溶液M中的溶質(zhì)(用化學式表示)是                    
(3)丙組的實驗方案是:將50克樣品與足量的稀鹽酸反應,用下圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,通過計算得出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。請分析裝置中油層的作用是____    _  ____,F(xiàn)收集到0.1摩爾CO2氣體,求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量百分數(shù)是多少?(精確到0.1%)。(根據(jù)化學方程式,寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度,取該樣品12g放入燒杯中,再向燒杯中加入35g稀鹽酸,恰好完全反應(雜質(zhì)不參加反應),反應后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6 g,
(1)反應生成CO2的質(zhì)量為               g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

中和反應是放熱反應。取10 ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液(密度1.10g/ml)置于燒杯中(并滴入2滴酚酞),向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入,燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺,當加入10 ml稀鹽酸時,溶液恰好變?yōu)闊o色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

(1)當加入4ml稀鹽酸時,燒杯中溶液的溶質(zhì)為
        (寫化學式)   
(2)試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的
原因                   
(3)當鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時生成氯化鈉多少克?
(精確到0.1g)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(9分)醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等,以某碳酸鈣樣品(其中含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為: (已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水)

已知:查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為:

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時的pH
2.3
4.0
開始溶解:7.8
完全沉淀時的pH
3.7
5.2
完全溶解:10.8
(1)在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是                         ,過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          
(2)除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,此時應該控制溶液的的pH(X)范圍是                 ;濾渣A的主要成分的化學式為                       。
(3)酸化時加鹽酸的主要目的為了                                            
(4)蒸發(fā)結(jié)晶時,必須控制溫度低于160℃的原因是                            
(5)若所用碳酸鈣樣品12.5Kg,最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)最大為多少 ?(寫出計算過程,3分)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(3分)取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g,恰好完全反應,此時,燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。
計算:反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

冶金工業(yè)中,常用一氧化碳與鐵礦石反應來煉鐵,F(xiàn)有 100 t含 Fe2O370%的赤鐵礦石,計算可冶煉出多少噸含雜質(zhì) 4% 的生鐵?

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