Question

【題目】為測定氯化鈉和氯化鎂混合物的組成情況，張南同學進行了如下實驗。請回答下列問題：

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）求解混合物中氯化鎂的質量（x）的比例式為_____；

（3）混合物中鈉元素和鎂元素質量的最簡整數比為_____；

（4）所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____；配制實驗中的氫氧化鈉溶液需要的實驗用品有燒杯、玻璃棒、氫氧化鈉固體、藥匙、托盤天平、量筒，其中還缺少的實驗用品有_____（填名稱）。

Answer 1

【答案】MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 或 23：12 15.6% 膠頭滴管、蒸餾水

【解析】

氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，根據提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關計算和判斷。

解：（1）實驗中氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（2）設氯化鎂質量為x，反應的氫氧化鈉質量為y，生成氯化鈉質量為z，

x＝9.5g，

y＝8g，

z＝11.7g，

（3）混合物中氯化鈉的質量為：21.2g﹣9.5g＝11.7g，故混合物中鈉元素和鎂元素質量的最簡整數比為（11.7g×）：（9.5g×）＝23：12；

（4）不飽和溶液質量為：21.2g+100g+（8g÷10%）﹣5.8g﹣45.4g＝150g，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為：×100%＝15.6%；配制實驗中的氫氧化鈉溶液需要的實驗用品有燒杯、玻璃棒、氫氧化鈉固體、藥匙、托盤天平、量筒，其中還缺少的實驗用品有膠頭滴管、蒸餾水。