Question

（2007?天津）在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物的質(zhì)量如下表所示：

	X	Y	Z	Q
反應前的質(zhì)量/g	8	10	1	21
反應后的質(zhì)量/g		21	待測	9

若X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等，下列推理中正確的是（ ）

• A．反應后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9g
• B．反應中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1
• C．反應生成Y的質(zhì)量為21g
• D．該反應的化學方程式中，物質(zhì)X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3

Answer 1

【答案】分析：本題可分析先X、Y、Q三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Z是反應物還是生成物．
解答：解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，X的質(zhì)量減少了8g，故X是反應物，參加反應的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Y是生成物，生成的Y的質(zhì)量為11g；Q是反應物，參加反應的Q的質(zhì)量為12g；由質(zhì)量守恒定律，Z是生成物，且生成的Z的質(zhì)量為9g，故反應后物質(zhì)Z的質(zhì)量為1g+9g=10g；反應中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為11：12；由題意知，X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等，故該反應的化學方程式中，物質(zhì)X與Q的化學計量數(shù)之比為8g：12g=2：3．
故選D．
點評：本題是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．