Question

【題目】堿石灰是一種常用的干燥劑，是CaO和NaOH的混合物。小輝對實驗室已開封的久置在空氣中的“堿石灰”進行了如下探究：(提示：Na2CO3+ CaCl2====2NaCl+CaCO3↓，碳酸鈉溶液顯堿性)

(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，小輝判斷濾渣中一定含有的物質(zhì)是______；

(2)取堿石灰樣品加足量的水，攪拌，過濾，向濾液中加入足量的氯化鈣溶液，充分反應后，再加入幾滴無色酚酞，如果溶液變紅，則含有氫氧化鈉，反之不含氫氧化鈉；加入足量的氯化鈣溶液的目的：____；

(3)濾液中加入足量稀鹽酸有氣泡，所發(fā)生反應的化學方程式為_________；

(4)堿石灰在實驗室里要________保存。

Answer 1

【答案】 碳酸鈣 將Na2CO3全部除盡，避免對 NaOH檢驗造成干擾 Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 密封

【解析】（1）加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有碳酸鹽，因為該碳酸鹽不溶于水，所以應該是碳酸鈣；(2)碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，在混有碳酸鈉時，不能進行氫氧化鈉的檢驗，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和中性的氯化鈉（避免對后續(xù)實驗的干擾），而氫氧化鈉不反應，向濾液中加入足量的氯化鈣溶液，能驗證并全部除盡Na2CO3，避免對 NaOH檢驗造成干擾；(3)濾液中加入足量稀鹽酸有氣泡，說明濾液中的溶質(zhì)有碳酸鈉，加入鹽酸后，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，所發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ ；(4)氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應變質(zhì)生成碳酸鈉，堿石灰在實驗室里要密閉保存。