(2008?鎮(zhèn)江)對反應X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析,錯誤的是( )
【答案】分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變和元素化合價在復分解反應中不變的特點,可得出本題答案.
解答:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變,可推知:本題化學方程式中的三價鐵元素來自物質(zhì)X,即X中含有三價鐵元素;本題化學方程式中的鈉元素一定進入了物質(zhì)Y中,即物質(zhì)Y一定含有鈉元素;
由于鈉元素為正一價元素,所以Y中的陰離子一定為負一價的原子或原子團,又由于Y中的陰離子來自X,所以X中的陰離子不能是負二價的硫酸根,即Y不能是硫酸鐵,Y中的陰離子可能是負一價的硝酸根,即Y可能是硝酸鈉.
故選B.
點評:本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用和元素化合價在復分解反應中的特點,題目稍難.本題能加深學生對質(zhì)量守恒定律中元素種類不變的認識,同時培養(yǎng)了學生的抽象思維能力.
練習冊系列答案
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【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應為:
NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
【生產(chǎn)流程】

【相關資料】
(1)NH4ClNH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時有關物質(zhì)的溶解度如下
物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
【問題討論】:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為______.
(2)反應①中發(fā)生了兩個反應,寫出其中的一個化學方程式:
______.
(3)反應③中得到純堿的化學方程式為:______ Na2CO3+H2O+CO2

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