Question

【題目】某同學(xué)為探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進行如下實驗。

① 請將實驗報告補充完整：

（1）_______；（2）_______；（3）________；

（4）_______；（5）_______。

② 向試管b反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示，請回答：

Ⅰ.m點溶液中的溶質(zhì)是_____________。

Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是_____________。

Ⅲ.隨著碳酸鈉溶液的加入，下圖中錯誤的是___________。

Answer 1

【答案】 藍 溶液由紅色變?yōu)闊o色 Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O 二氧化碳 酸性氧化物 氯化鈣、氯化鈉 有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榧t色 AD

【解析】①（1）石灰水顯堿性，使石蕊試液變?yōu)樗{色。（2）含有酚酞試液的石灰水是紅色的，當(dāng)?shù)稳臌}酸時，鹽酸與石灰水反應(yīng)，紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2HCl+ Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O（4）二氧化碳能使石灰水變渾濁。 (5). 能與水反應(yīng)生成酸的氧化物是酸性氧化物，二氧化碳是酸性氧化物 。②Ⅰ.2HCl+ Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O,m點溶液的PH=7，溶液顯中性，則此時鹽酸與氫氧化鈣恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈣。開始溶液的pH＜7，說明鹽酸剩余，m點溶液的PH=7，則鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑,故溶液中的溶質(zhì)還有生成的氯化鈉。

Ⅱ.因為試管b反應(yīng)后的溶液PH<7，溶液顯酸性，故鹽酸有剩余，滴入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，有氣泡冒出。碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣，酚酞遇鹽酸不變色，當(dāng)碳酸鈉過量時，溶液顯堿性，能使酚酞變紅。Ⅲ.A、Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 溶液增加的質(zhì)量

106 44 106-44=62

Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓ 溶液增加的質(zhì)量

106 100 106-100=6

而圖像中第二段溶液質(zhì)量減少，錯誤；B、開始加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，氯化鈣質(zhì)量不變，鹽酸反應(yīng)完以后，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)，氯化鈣質(zhì)量逐漸減少到零，正確；C、開始加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完以后，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，正確；D、碳酸鈉溶液與鹽酸、氯化鈣溶液反應(yīng)均生成氯化鈉，圖像中的第二段氯化鈉質(zhì)量也增加，錯誤。故選AD。