Question

　為完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，改用10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH（）
　　　（A）大于7　�。˙）小于7　�。–）等于7　　（D）無(wú)法判斷
　

Answer 1

　解：設(shè)酸的化學(xué)式為HR，酸的式量為M，被中和的質(zhì)量為x，則依
　　　　HR　+　NaOH　=　NaR　+　H₂O
　　　　M　　　 40
　　　　x　　　4%×10g
可解得x=(g)。
　　設(shè)改用KOH溶液后消耗的酸的質(zhì)量為y，則依
　　　　HR　+　KOH　=　KR　+　H₂O
　　　　M　　　 56
　　　　y　　 4%×10g
可解得y=(g)�！　∫�>，故用同量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH中和酸時(shí)，消耗的酸少，即溶液中酸有剩余，pH<7，應(yīng)選（B）。