Question

13．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里做如下實(shí)驗(yàn)：在72克稀硫酸中加入8克氧化銅恰好完全反應(yīng)．求：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）完全反應(yīng)后所得溶液恰好飽和，該溶液的溶解度為多少？
（3）如要在60℃時(shí)得到硫酸銅的飽和溶液，則上述溶液至少應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水．（硫酸銅在水里的溶解度曲線如圖）

Answer 1

分析 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)氧化銅質(zhì)量可以計(jì)算硫酸質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
根據(jù)飽和溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量可以計(jì)算物質(zhì)的溶解度．

解答 解：（1）設(shè)硫酸質(zhì)量為x，生成硫酸銅質(zhì)量為y，
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，
80   98   160
8g   x     y
$\frac{80}{8g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{y}$，
x=9.8g，y=16g，
這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{72g}$×100%=13.6%，
答：13.6%．
（2）設(shè)硫酸銅溶解度為z，
根據(jù)題意有：（100g+z）：z=（72g+8g）：16g，
z=25g，
答：該溶液的溶解度是25g．
（3）設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為m，
由溶解度曲線可知，60℃時(shí)硫酸銅的溶解度是40.0g，根據(jù)題意有：（72g+8g-m）：16g=：（100g+40.0g）：40.0g，
m=24g，
答：上述溶液至少應(yīng)蒸發(fā)掉24g水．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了溶解度和溶液方面的知識(shí)，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．