Question

【題目】鹽城的城市建設可謂是日新月異，在城市建設、生產(chǎn)、生活中材料有著廣泛的應用。

(1)下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是________(填序號)，一般銅導線外面包有聚乙烯絕緣層，聚乙烯屬于________材料。

(2)鐵制品在空氣中會發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的___________共同作用的結(jié)果。為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護是_____________(要求一種方法即可)。

(3)化學小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：

根據(jù)實驗一判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是___________；根據(jù)實驗二的現(xiàn)象應得出的結(jié)論是__________。

(4)苗苗同學向含有FeSO4和CuSO4兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量鎂粉，充分反應后過濾，濾液呈淺綠色，再向濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，足夠時間后取出，鐵釘表面無變化。根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認為正確的是_____________(填序號)。

A. 濾紙上一定有Fe，可能有Mg、Cu

B. 濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒有Mg

C. 濾液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4

D. 濾液中一定有MgSO4、FeSO4，一定沒有CuSO4

(5)為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取3份該混合物各20g，分別緩慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)如表：

	第I組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量/g	50	100	150
溶解固體的質(zhì)量/g	10.0	16.0	16.0

根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：

①第I組實驗中反應物___________(填“氧化銅“、“稀硫酸”或“氧化銅與稀硫酸”)反應完。

②20g樣品中含氧化銅的質(zhì)量分數(shù)分別為____________。

③計算所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________(寫出計算過程)

④將第Ⅱ組混合物過濾，在濾液中滴加10%的NaOH溶液，畫出在該混合溶液中加入10%NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖。

___________________

Answer 1

【答案】 A 合成 O2\H2O 洗凈擦干(合理即可) 鎂與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快 Cu的活動性比Hg強 B D 稀硫酸 80% 24.5%

【解析】(1)鐵鍋主要利用金屬具有良好導熱性；銅導線主要利用了金屬的延性和導電性；鋁箔主要利用了金屬的展性；鐵錘主要利用金屬的硬度、強度大的性質(zhì)；聚乙烯屬于塑料的一類，屬于有機高分子合成材料；(2)鐵制品在空氣中會發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果。為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護是用完后及時擦干；(3) 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是鎂與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快；實驗二的現(xiàn)象是銅的表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色，說明銅能與硝酸汞反應，應得出的結(jié)論是Cu的活動性比Hg強；(4)向含有FeSO4和CuSO4兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量鎂粉，鎂先與硫酸銅反應，然后再與硫酸亞鐵反應。充分反應后過濾，濾液呈淺綠色，說明硫酸亞鐵有剩余、鎂粉一定完全反應；再向濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，足夠時間后取出，鐵釘表面無變化，說明硝酸銅完全反應。故反應后溶液中的溶質(zhì)有剩余的硫酸亞鐵和生成的硫酸鎂；固體中一定有銅，可能有鐵；選BD；（1）由題中的數(shù)據(jù)分析可知，20g樣品中含氧化銅的質(zhì)量16g，樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)：16g÷20g×10%=80%；由題中數(shù)據(jù)分析知，10g氧化銅一定能將50稀硫酸中的溶質(zhì)完全反應。
（2）設：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
8098
10g50gx
80/10g=98/50gx

x=24.5%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%．
（3）設和16g氧化銅反應的稀硫酸質(zhì)量為y，生成的硫酸銅的質(zhì)量為z．
CuO + H2SO4 ═ CuSO4+H2O
80 98 160
16g 24.5%y z

80/98=16g/24.5%y y=80g

80/160=16g/z z=32g z=32g
設和（100g-80g）稀硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m．
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2 H2O
98 80
（100g-80g）×24.5% 10%m

解得m=40g因為向有稀硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，可以看成氫氧化鈉溶液先和硫酸反應，再和硫酸銅反應，所以我們得到起點坐標（40，0）．
設和生成的硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為n，反應生成的沉淀的質(zhì)量為w．
CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
32g10%n w

解得n=160g，w=19.6g
和剩余的稀硫酸以及硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量總和是40g+160g=200g，所以我們得到折點坐標（200，19.6），故繪制圖象如下圖．