化學(xué)活動小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時,發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應(yīng),那么銅與濃硫酸能否反應(yīng)呢?
[猜想與假設(shè)]
猜想①在常溫下能反應(yīng).
猜想②
在常溫下不能反應(yīng),但在加熱條件下能反應(yīng)
在常溫下不能反應(yīng),但在加熱條件下能反應(yīng)

猜想③
在加熱條件下也不能反應(yīng)
在加熱條件下也不能反應(yīng)

[設(shè)計方案]
①將一小塊銅片放入試管中,加入濃硫酸無明顯現(xiàn)象
②加熱該試管,銅片上有氣泡產(chǎn)生,并聞到刺激性氣味
③檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體(檢驗方法及現(xiàn)象略)
④立即停止加熱
⑤將試管的殘液慢慢倒入少量水中,溶液呈藍(lán)色
[結(jié)論]
(1)由以上探究可知:猜想
是正確的.
(2)經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2,立即停止加熱,可將多余的SO2
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液來吸收,反應(yīng)方程式是
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO2和CuSO4
[反思與評價]
(1)操作⑤中,從安全角度考慮(填“能”或“不能”)
不能
不能
將水倒入剩余的液體里,理由是
如果濃硫酸有剩余,溶于水放熱,比較危險
如果濃硫酸有剩余,溶于水放熱,比較危險

(2)探究結(jié)論中對產(chǎn)物是SO2和CuSO4的判斷是否正確?
不正確
不正確
,理由是
反應(yīng)前后元素種類不同(或生成物中不含氫元素)
反應(yīng)前后元素種類不同(或生成物中不含氫元素)
.請寫出正確的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2

[拓展與應(yīng)用]
根據(jù)以上探究和已掌握知識,同學(xué)們設(shè)計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案.
甲方案:利用廢銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取硫酸銅.
乙方案:在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)制取硫酸銅.
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評價較好方案是
乙方案
乙方案

理由是(答一個即可)
不產(chǎn)生有害氣體二氧化硫
不產(chǎn)生有害氣體二氧化硫
分析:根據(jù)提供的信息分析回答:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可以在加熱的條件下與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,二氧化硫是有毒的氣體,濃硫酸溶于水要放出大量的熱且密度比水大,稀釋時要將濃硫酸倒入水中.乙方案好,因為乙方案用稀硫酸,比較安全;硫酸的利用率比甲高;沒有污染空氣的SO2生成.
解答:解:Ⅰ.[猜想與假設(shè)]做出的猜想有:在常溫下不能反應(yīng),但在加熱條件下能反應(yīng);在加熱條件下也不能反應(yīng);故答案為:猜想②在常溫下不能反應(yīng),但在加熱條件下能反應(yīng);猜想③在加熱條件下也不能反應(yīng);
Ⅱ.[結(jié)論]根據(jù)實驗現(xiàn)象可知,在加熱的條件下,銅與濃硫酸反應(yīng),猜想②準(zhǔn)確;二氧化硫可以用氫氧化鈉溶液吸收,二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,配平即可;故答案為:(1)②(2)氫氧化鈉;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Ⅲ.[反思與評價]濃硫酸溶于水要放出大量的熱且密度比水大,稀釋時要將濃硫酸倒入水中,試管中的殘液含有濃硫酸,故不能將水倒入殘液中;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,反應(yīng)物為銅與濃硫酸,含銅、氫、硫、氧元素,反應(yīng)后也應(yīng)該含銅、氫、硫、氧元素,若只生成二氧化硫和硫酸銅,則元素不守恒;銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水和二氧化硫,配平即可;故答案為:(1)不能;如果濃硫酸有剩余,溶于水放熱,比較危險;(2)不正確;反應(yīng)前后元素種類不同(或生成物中不含氫元素);Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Ⅳ.[拓展與應(yīng)用]乙方案用稀硫酸,比較安全;硫酸的利用率比甲高;沒有污染空氣的SO2生成等;故答案為:乙方案;不產(chǎn)生有害氣體二氧化硫;
點(diǎn)評:本題屬于實驗設(shè)計題,排在氫后的金屬不與酸發(fā)生置換反應(yīng),但是可以和強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng),濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,完成本題,可以從題干給出的內(nèi)容,提取有用的信息,分析歸納從而得出合理的答案,本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實驗題中.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

8、化學(xué)活動小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時,發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應(yīng).那么,銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢?
[猜想與假設(shè)]
猜想1:在常溫下能反應(yīng);
猜想2:在常溫下不能反應(yīng),但在加熱條件下能反應(yīng);
猜想3:在加熱條件下也不能反應(yīng).
[實驗與事實]
操作1:將一小塊銅片放入試管中,加入足量的濃硫酸,無明顯現(xiàn)象;
操作2:加熱該試管,銅片上有氣泡生成,并聞到刺激性氣味;
操作3:檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體(檢驗方法及現(xiàn)象略);
操作4:立即停止加熱;
操作5:將試管中的殘液慢慢倒入少量水中,溶液呈藍(lán)色
[結(jié)論與解釋]
(1)由以上探究可知猜想
猜想2
正確的.(填序號)
(2)經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2,立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO2;
(3)銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO2和CuSO4
[反思與評價]
(1)操作5中,從安全角度考慮(填“能”或“不能”)
不能
將水倒入剩余的殘液里.
(2)探究結(jié)論中對產(chǎn)物是SO2和CuSO4的判斷是否正確
不正確
,理由是
反應(yīng)前后元素種類不同(或生成物中不含氫元素);

[拓展與應(yīng)用]根據(jù)以上探究和已掌握的知識,同學(xué)們又設(shè)計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案.
甲方案:利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取CuSO4
乙方案:在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO,再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制取CuSO4
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評價,較好的方案是
乙方案
,理由是:
乙方案用稀硫酸,比較安全;硫酸的利用率比甲高;沒有污染空氣的SO2生成.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

27、化學(xué)活動小組的同學(xué)在實驗室用下列裝置制取幾種常見的氣體.
(1)寫出圖中標(biāo)有①和③的儀器名稱:①
試管
、③
集氣瓶

(2)小馬用高錳酸鉀制取氣體,他選擇了A裝置,并使用了一小團(tuán)棉花.你認(rèn)為收集氧氣最好選用裝置
E
,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2

(3)小陳用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣,你認(rèn)為他應(yīng)該選擇發(fā)生裝置是
C

實驗結(jié)束后,小陳問:“我用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),為什么不會復(fù)燃?”請你幫助小陳推測導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因
裝置漏氣沒有收集到氧氣
.(寫一個)
(4)小趙也制取一種氣體,她只好用D裝置收集,你認(rèn)為該氣體為
CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

26、化學(xué)活動小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時,發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應(yīng).那么,銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢?
【猜想與假設(shè)】
猜想1:在常溫下能反應(yīng);
猜想2:在常溫下不能反應(yīng),但在加熱條件下能反應(yīng);
猜想3:在加熱條件下也不能反應(yīng).
【實驗與事實】
操作1:將一小塊銅片放入試管中,加入足量的濃硫酸,無明顯現(xiàn)象;
操作2:加熱該試管,銅片上有氣泡生成,并聞到刺激性氣味;
操作3:檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體(檢驗方法及現(xiàn)象略);
操作4:立即停止加熱;
操作5:將試管中的殘液慢慢倒入少量水中,溶液呈藍(lán)色
【結(jié)論與解釋】
(1)由以上探究可知猜想
2
正確的.(填序號)
(2)經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2,立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO2;
(3)銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO2和CuSO4
【反思與評價】
(4)操作5中,從安全角度考慮(填“能”或“不能”)
不能
將水倒入剩余的殘液里.
(5)探究結(jié)論中對產(chǎn)物是SO2和CuSO4的判斷是否正確
不正確
,理由
反應(yīng)前后元素種類不同(或生成物中不含氫元素)

【拓展與應(yīng)用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識,同學(xué)們又設(shè)計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案.
甲方案:利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取CuSO4
乙方案:a、在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO,b、再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制取CuSO4
(6)從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評價,較好的方案是乙,理由是:
不使用濃硫酸,安全,(或節(jié)約硫酸,不污染環(huán)境)
,b的化學(xué)方程式為
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)活動小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時,發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應(yīng).那么,銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢?
【猜想與假設(shè)】
猜想①:在常溫下能反應(yīng);
猜想②在常溫下不能反應(yīng),但在加熱的條件下能反應(yīng);
猜想③在加熱的條件下不能反應(yīng).
【實驗與事實】
操作①:將一小塊銅塊放入試管中,加入足量的濃硫酸,無明顯現(xiàn)象;
操作②:加熱該試管,銅片有氣泡產(chǎn)生,并聞到刺激性氣味;
操作③檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體(檢驗方法及現(xiàn)象略);
操作④;立即停止加熱;
操作⑤:將試管中的殘液慢慢倒入少量水中,溶液呈藍(lán)色.
【結(jié)論與解釋】
(1)由以上探究可知:猜想
是正確的.
(2)經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2:立即停止加熱的目的是
減少二氧化硫的產(chǎn)生
減少二氧化硫的產(chǎn)生

(3)銅跟濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO2、CuSO4和水.
【反思與評價】操作⑤中,從安全角度考慮
不能
不能
(選填“能”或“不能”)將水倒入剩余的液體里.
【拓展與應(yīng)用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識,同學(xué)們又設(shè)計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案.
甲方案:利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下制取CuSO4.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

乙方案:在加熱的條件下廢銅屑在空氣中氧化成CuO,再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制取CuSO4
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評價,較好的方案是
(添“甲”或“乙”),理由是
銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫有毒氣體
銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫有毒氣體
.(答出一點(diǎn)即可)

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