(2007?宣武區(qū)二模)下圖是“快長高”補(bǔ)鈣劑商品的含量標(biāo)簽圖.根據(jù)信息完成下列題目.

快長高兒童咀嚼片(60片裝)
主要成分:碳酸鈣  維生素D
功    效:補(bǔ)鈣
規(guī)    格:2.5克/片  每片含碳酸鈣≥1.24克
維生素D 100IU
食用方法:嚼食. 每日1片小明同學(xué)為測定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實,她取出4片片劑,研碎后放入燒杯中,逐滴加入稀鹽酸,至不再放出氣體為止.共用去稀鹽酸40.0克,稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8克(不含燒杯質(zhì)量,假定鈣片中其他成分不與鹽酸反應(yīng)).
求:
①生成二氧化碳的質(zhì)量.
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
③通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實.
分析:①因碳酸鈣反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體,則可根據(jù)質(zhì)量守恒來計算生成二氧化碳的質(zhì)量;
②根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來計算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量,進(jìn)而求算出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
③根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來計算出碳酸鈣的質(zhì)量,若碳酸鈣的質(zhì)量≥1.24g就屬實,反之就不屬實.
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道固體減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量,故二氧化碳的質(zhì)量為:40g+2.5g/片×4片-47.8g=2.2g;
(2)設(shè)生成2.2g二氧化碳需要氯化氫的質(zhì)量為x,碳酸鈣的質(zhì)量為y,則
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100    73             44
y      x             2.2g
100
y
=
73
x
=
44
2.2g
  
解得:x=3.65g,y=5g;
(2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
3.65g
40g
×100%=9.1%;
(3)每片鈣片中含有的碳酸鈣的質(zhì)量為:
5g
4
=1.25g>1.24g,所以標(biāo)簽中含量屬實;
答:①生成二氧化碳的質(zhì)量問2.2g;②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%;③通過計算可以知道鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實.
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式以及化學(xué)方程式進(jìn)行進(jìn)行計算的能力.解決本題的關(guān)鍵是計算生成二氧化碳的質(zhì)量.
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【問題】碳酸氫鈣受熱分解的另外兩種生成物是什么?
【假設(shè)】①你認(rèn)為生成物中的固體可能是
CaCO3
CaCO3
,理由是
根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該固體是含鈣的化合物,又因為該固體是難溶物,所以可能為碳酸鈣
根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該固體是含鈣的化合物,又因為該固體是難溶物,所以可能為碳酸鈣

②小紅認(rèn)為生成物中的氣體可能是O2,與你的假設(shè)是否一致,說明理由
不一致,氣體應(yīng)為二氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變,若為氧氣,反應(yīng)前后差一個碳原子
不一致,氣體應(yīng)為二氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變,若為氧氣,反應(yīng)前后差一個碳原子

【實驗】依據(jù)你的假設(shè)設(shè)計實驗方案(注:寫清操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論)
假設(shè)①的方案
假設(shè)②的方案
寫出假設(shè)②方案中涉及的化學(xué)方程式
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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