Question

【題目】化學(xué)小組探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸來(lái)測(cè)定10gNaOH溶液樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用數(shù)字化傳感器測(cè)得溶液中pH的變化如圖所示

（1）a點(diǎn)時(shí)向溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，溶液顯色．
（2）c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有種．
（3）當(dāng)pH=7時(shí)恰好完全反應(yīng)，求10gNaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）

Answer 1

【答案】
（1）紅
（2）2
（3）解：設(shè)10gNaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

H2SO4+	2NaOH═Na2SO4+2H2O
98	80
20g×4.9%	x×10g

解得：x=8%

答：10gNaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%．

【解析】解：（1）a點(diǎn)的pH值大于7，說(shuō)明溶液中還有沒(méi)有反應(yīng)的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉，所以a點(diǎn)時(shí)向溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，溶液顯紅色；（2）c點(diǎn)的pH值小于7，說(shuō)明溶液中有生成的硫酸鈉和反應(yīng)剩余的硫酸，c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)含有2種；

所以答案是：（1）紅；（2）2；

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．